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《高二化学知识点总结【通用4篇】》

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上学期间,是不是经常追着老师要知识点?知识点是传递信息的基本单位,知识点对提高学习导航具有重要的作用。还在苦恼没有知识点总结吗?这次漂亮的小编为您带来了高二化学知识点总结【通用4篇】,希望大家可以喜欢并分享出去。

放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。 篇1

放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应

常见的放热反应:燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的置换反应

吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应

常见的吸热反应:Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应,灼热碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO

离子反应定义:有离子参加的反应 篇2

电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

离子方程式的书写:

第一步:写:写出化学方程式

第二步:拆:易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;

难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等),气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等),氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆

第三步:删:删去前后都有的离子

第四步:查:检查前后原子个数,电荷是否守恒

离子共存问题判断:①是否产生沉淀(如:Ba2+和SO42-,Fe2+和OH-);

②是否生成弱电解质(如:NH4+和OH-,H+和CH3COO-)

③是否生成气体(如:H+和CO32-,H+和SO32-)

④是否发生氧化还原反应(如:H+、NO3-和Fe2+/I-,Fe3+和I-)

高二化学必背知识点总结大全 篇3

1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

7、钠在空气中燃烧:2Na+O2△Na2O2

钠与氧气反应:4Na+O2=2Na2O

8、过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

10、钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、铁与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

13、氧化钙与水反应:CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3△Al2O3+3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2

26、氯化亚铁中通入***:2FeCl2+Cl2=2FeCl3

27、二氧化硅与***反应:SiO2+4HF=SiF4+2H2O

硅单质与***反应:Si+4HF=SiF4+2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2+CaO高温CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

32、***与金属铁反应:2Fe+3Cl2点燃2FeCl3

33、***与金属铜反应:Cu+Cl2点燃CuCl2

34、***与金属钠反应:2Na+Cl2点燃2NaCl

35、***与水反应:Cl2+H2O=HCl+HClO

36、次氯酸光照分解:2HClO光照2HCl+O2↑

37、***与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

38、***与消石灰反应:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

39、盐酸与__银溶液反应:HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

40、漂***长期置露在空气中:Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

41、二氧化硫与水反应:SO2+H2O≈H2SO3

42、氮气与氧气在放电下反应:N2+O2放电2NO

43、一氧化氮与氧气反应:2NO+O2=2NO2

44、二氧化氮与水反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2+O2催化剂2SO3

46、三氧化硫与水反应:SO3+H2O=H2SO4

47、浓硫酸与铜反应:Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应:C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O

49、浓__与铜反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

50、稀__与铜反应:3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

51、氨水受热分解:NH3·H2O△NH3↑+H2O

52、氨气与氯化氢反应:NH3+HCl=NH4Cl

53、氯化铵受热分解:NH4Cl△NH3↑+HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑

55、__铵与氢氧化钠反应:NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O

56、氨气的实验室制取:2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑

57、***与氢气反应:Cl2+H2点燃2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O

59、SO2+CaO=CaSO3

60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

63、SO2+2H2S=3S+2H2O

64、NO、NO2的回收:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

65、Si+2F2=SiF4

66、Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑

67、硅单质的实验室制法:粗硅的制取:SiO2+2C高温电炉Si+2CO(石英沙)(焦碳)(粗硅)

粗硅转变为纯硅:Si(粗)+2Cl2△SiCl4

SiCl4+2H2高温Si(纯)+4HCl

高二化学知识点总结 篇4

一、掌握必要知识点

1)阿伏加德罗常数;

2)氧化还原反应;

3)离子反应、离子方程式;

4)溶液、离子浓度及其转变;

5)“位一构—性”,即元素在周期表中的位置、原子结构和性质,核外电子排布,电子式——10电子;

6)化学键、晶体类型及性质、特点;

7)代表物质的重要性质——元素及其化合物;

8)化学反应速率、化学平衡——要求巧解;

9)阴、阳离子的鉴定、鉴别——涉及实验评估,物质的除杂、净化、分离、确认;

10)盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较);

11)离子共存;

12)溶液的pH及其计算;

13)电化学:原电池、电解池;

14)有机化学思想:官能团化学、官能团的确定、同分异构、同系物;

15)有机物燃烧规律;

16)十大反应类型——有机合成;

17)有机聚合体和单体的相互反馈及简单计算;

18)实验仪器的洗涤;

19)实验装置(仪器组装)、基本操作;

20)药品的存放;

21)原子量(相对原子质量)、分子量(相对分子质量)、化合价的计算;

22)化学计算——注意单位和解题规范;

23)混合物的计算;

24)化学史、环境保护、煤、石油、化工;

25)信息、新情景题的模仿思想。

二、培养实验能力

重做课本中的演示实验和学生实验部分;实验复习组成“三套专题”:①化学实验的基本操作,常见物质的分离、提纯和鉴别;②常见气体的实验制备;③实验设计与综合实验,包括实验评价;要注意实验与基本概念原理、元素化合物知识、有机化合物知识、化学计算等方面的综合。

三、学会处理信息题先看问题再读题

信息综合题特点是:信息新、阅读量大、隐蔽性强,一般提供的内容有:

1)汇总、概括元素及其化合物的结构和性质等知识;

2)给出某些实验现象、数据、图表等;

3)叙述某些讨论对象的合成路线、制取方法、发展史料、应用前景等;

4)结合最新的科技动态、社会热点问题、环保问题等与化学相关的内容。

对于大多数信息给予题而言,有用的信息一般隐含于其中,关键在于如何摘取、重组和加工,由于所给材料冗长、陌生,从上到下逐字逐句读完不仅费时耗力、主次不分,而且常常云里雾里前看后忘。

对于这种题目,建议先看问题后看正文,做到每题心中有数,相关信息随手画出。全力寻找突破口,由点到面扩大成果,针对题目可能会给出的或平行或阶梯形的信息,找出其中的联系。

复习建议:

(1)根据课本挖掘知识,总结规律。

(2)适当给学生增加信息,使学生在解信息题时,心中有数,充满信心。

(3)注意媒体,如:中国科技的“十大”成就,神舟飞船,可燃冰,纳米材料,水稻基因的检验等,读懂图表、资料也是解题的关键。

同时,掌握解答信息题的方法也是很重要的:

1)先看问题后看正文;

2)针对问题,全力寻找突破口;

3)由点到面,扩大成果,每一个信息给予题一般会提出若干问题,它们彼此间或许是平行的,或许是阶梯型的,有的可能是连环网络式的,要看清题与题的关系,逐步攻克;

4)复检结果和信息之间的相关矛盾,表达是否符合题意及一般规范,避免低级错误。

四、总对策

1)注重主干知识,进行网络化归纳复习;

2)适当降低难度,要多从学生的角度考虑;

3)控制讲,加强练;

4)将主干知识组成专题;

5)不同层次的学生要用不同方法指导高考备考,夯实基础面向大多数同学。建议:优生采用引导的方法,教学复习中面向中等学生,对困难学生加强个别辅导和指导;

6)研究高考试题,进行有目的的模拟训练,培养学生的应试能力和应试技巧。