《初中化学元素周期表带拼音（最新7篇）》
化学元素是学习化学的最基本前提，科学家们对化学元素的规律进行总结，制成了化学元素周期表，为了帮助大家学习，下面是整理的初中化学元素周期表带拼音（最新7篇），如果能帮助到您，小编的一切努力都是值得的。
元素读音第一周期元素： 篇1
1氢(qīng)2氦(h�i)
元素周期表正确金属汉字写法第二周期元素：
3锂（lǐ）4铍（p�）5硼（p�ng)6碳(t�n)7氮(d�n)8氧(yǎng)9氟(f�）10氖(nǎi)
高一化学元素周期表习题 篇2
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）
1、下列关于元素周期表的说法，错误的是
A.元素周期表是元素按原子量大小排列而成的
B.从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的
C.主族元素中（氢除外）族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强
D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式
3、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是
A.2、4、6B.19、20、21
C.1、3、5D.8、16、18
4、主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的
A.原子量和核外电子数B.电子层数和最外层电子数
C.原子量和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数
5、在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到
A.制农药的元素B.制催化剂的元素
C.做半导体的元素D.制耐高温合金材料的元素
二、选择题（每小题有1或2个选项符合题意）
6、下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是
A.最高正价依次升高B.气态氢化物稳定性逐渐增强
C.原子半径逐渐增大
D.最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
7、下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是
A.HI、HBr、HCl、HFB.HCl、H2S、PH3、SiH4
C.H2O、H2S、HCl、HBrD.HF、H2O、NH3、CH4
8、下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是
A.NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4
B.KOH、NaOH、H2SO4、HClO4
C.Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4
D.Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4
9、同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4>HYO4>HZO4则下列判断正确的是
A.原子半径X>Y>ZB.气态氢化物稳定性HX
C.非金属性X>Y>ZD.气态氢化物还原性HX>HY>HZ
10.R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是
A.R元素处于3周期ⅥA族B.R元素是较活泼的非金属元素
C.原子核外共有14个电子D.元素最低化合价为-2价
11、某元素Y的核外电子数等于核内中子数，取2.8g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g化合物YO2，则该元素在周期表中位置
A.第三周期B.第二周期C.第ⅣA族D.第Ⅴ族
12、短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是
A.Z是酸性氧化物B.Z的水化物是碱
C.Z的化学式为X2YD.Z的水化物的酸性强于硫酸
13.A、B、C3种元素的核外电子数都比氩原子少，若A和C处于同一主族，A和B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少2个电子，则A、B、C3种元素分别为
A.Li、Na、SB.Na、S、Li
C.Na、K、BrD.K、Br、Na
14.X和Y2元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z3种元素原子序数的关系是
A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Z>X>YD.Z>Y>X
15、短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可能的关系是
A.m-13=nB.n+5=mC.m+8=nD.n-11=m
16、某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素
A.一定是金属元素B.一定是ⅡA族元素
C.一定是过渡元素D.可能是金属元素，也可能不是金属元素
三、填空题
1、在短周期元素中：①金属性最强的元素是________，与水反应最剧烈的非金属是________;②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期第________族。在11～18号的元素中；③原子半径最小的元素是________，阳离子半径最小的是________，阴离子半径最小的是________;④最高价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的有________.
2、在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是________，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是________，最外层电子数为电子层2倍的元素是________.
3、已知X、Y是前20号元素，X、Y的最外层有n和m-5个电子，次外层有n+2和m个电子，则X、Y为________和________（写出元素符号）。
4、某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它在周期表中的位置是________，它的最高价氧化物的化学式是________，最高价氧化物对应的水化物的化学式是________.写出它与足量烧碱溶液反应的离子方程式________.
5、原子序数为34的元素在周期表中的位置________.其最高价氧化物的化学式________，最高价氧化物对应水化物的化学式________，气态氢化物的化学式________.
6.A、B、C3种短周期元素，A、B为同一周期，B的原子序数比A的原子序数大1，B和C的原子最外层电子数相同，B原子比C原子多8个电子，3种元素的原子序数之和为33，3种元素原子最外层电子数之和为11，则3种元素的名称分别是A________、B________、C________，其中原子半径最大的元素（写元素符号）________，写出3种元素最高价氧化物对应水化物的化学式（按酸性逐渐增强的顺序排列）________.
7、取钠、镁、铝的单质各1g，分别与足量盐酸反应，产生氢气最快的是________，产生氢气最多的是________，反应中失电子数目最多的是________，还原性最强的是________，生成氢气的物质的量之比是________.
周期元素： 篇3
37铷（r�）38
锶（sī）39钇（yǐ）40锆（g�o)41铌(n�）42钼（m�）43锝（d�）44钌(liǎo)45铑(lǎo)
46钯（bǎ）47银（y�n)48镉(g�）49铟（yīn)50锡(xī）51锑（tī）52碲（d�）53
碘(diǎn)54氙(xiān)
高一化学元素周期表知识点 篇4
1、元素周期表
1)周期表的编排原则：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电子层数相同的元素排成一个横行
③把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行
2)周期表的结构：
①七个横行，7个周期——三短(2、8、8)、三长(18、18、32)、一不完全；
②18个纵行(列)，16个族
7个主族（ⅠA～ⅦA），（1、2、13～17列）；
7个副族（ⅠB～ⅦB），（3～12列）；
Ⅷ族：3个纵行，（8、9、10列）；
零族：稀有气体（18列）；
另外，周期表中有些族有特殊的名称：第ⅠA族：碱金属元素（不包括氢元素）；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素；
3)元素周期表的结构与原子结构的关系
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
周期序数=原子的电子层数
主族序数=最外层电子数=最高正价数（O、F除外）=价电子数；
非金属的负价的绝对值=8-主族序数（限ⅣA～ⅦA）
4)由原子序数确定元素位置的规律
主族元素：周期数=核外电子层数；主族的族序数=最外层电子数；
确定族序数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，最后的差值即可确定。
2、元素周期律
1)实质：元素的性质随着原子序数的递增呈周期性的变化。常用规律如下：
主族元素同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小；
同一主族中，原子半径随着原子序数的增加而增大；
在同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，，非金属性逐渐增强；
在同一族中，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱；
同一族的元素性质相近；
2)原子半径大小比较
同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增；
阴阳离子的半径大小辨别规律：具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。
3)金属性、非金属性强弱的判断方法
A.金属性比较规律：①由金属活动性顺序表进行判断；②由元素周期表进行判断，同周期金属性减弱，同主族金属性增强；③由金属阳离子的氧化性强弱判断，一般情况下，氧化性越弱，对应金属性越强，特例，三价铁的氧化性强于二价铜；④由置换反应可判断强弱，遵循强制弱的规律；⑤由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性越强，金属性越强；⑥由原电池的正负极判断，一般情况下，活泼性强的做负极；⑦由电解池的放电顺序判断
B.非金属性的比较规律：①由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强；②由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强；③由对应氢化物的稳定性判断，氢化物越稳定，非金属性越强；④由和氢气化合的难易程度判断，化合越容易，非金属性越强；⑤由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强；⑥由对应阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属性越弱；⑦由置换反应判断。
周期元素： 篇5
55铯（s�）56钡（b�i)57镧(l�n)58铈(sh�）59
镨（pǔ）60钕（nǚ）61钷（pǒ）62钐（shān)63铕(yǒu)64钆(g�）65铽（t�）66镝（dī）
67钬（huǒ）68铒（ěr）69铥（diū）70镱（y�）71镥（lǔ）72铪（hā）73钽(tǎn)74
钨（wū）75铼（l�i)76锇（�）77铱(yī）78铂（b�）79金（jīn)80汞(gǒng)81铊(tā）
82铅（qiān)83铋(b�）84钋（pō）85砹（�i）86氡(dōng)
元素周期表(注音版 篇6
先用2分钟时间看一个不伦不类的小故事：
侵害：从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，亲娘一生气，当时就休克了。这下不得了，娘家要上告了。铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个仙人住的地方。这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅，因为它们不喜欢冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。
看完了吗？现在我们把这个故事浓缩一下，再用6分钟时间，把它背下来。侵害鲤皮捧碳蛋养福奶那美女桂林留绿牙嫁给康太反革命铁姑捏痛新嫁者生气休克如此一告你不得了老爸银哥印西提地点仙（彩)色贝（壳）蓝（色）河但（见）乌（鸦）（引）来鹅一白巾供它牵必不爱冬(天）防雷啊！
第一周期：氢氦----侵害
第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖----鲤皮捧碳蛋养福奶
第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩----那美女桂林留绿牙
第四周期：钾钙钪钛钒铬锰----嫁给康太反革命
铁钴镍铜锌镓锗----铁姑捏痛新嫁者
砷硒溴氪----生气休克
第五周期：铷锶钇锆铌----如此一告你
钼锝钌----不得了
铑钯银镉铟锡锑----老爸银哥印西提
碲碘氙----地点仙
第六周期：铯钡镧铪----（彩)色贝（壳）蓝(色）河
钽钨铼锇----但（见)乌（鸦）(引）来鹅
铱铂金汞砣铅----一白巾供它牵
铋钋砹氡----必不爱冬(天)
第七周期：钫镭锕----防雷啊！
相关知识:元素周期表的规律 篇7
按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区：s区、p区、d区、ds区、f区。
s区、d区、p区分别有几个纵列？
元素周期表简图
区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号。
元素周期表的五个分区
1、s区：含ⅠA与ⅡA共两族两列；价电子层为ns1或2(n≥1)。
特点：价电子数=主族序数=最外层电子数
注意:①并不是所有价电子层为ns1或2的元素都在S区，He除外（它在p区）。
②除H外，都是金属元素
2、p区：含ⅢA至ⅦA及零族共六族六列；价电子层为ns2np1-6(n≥2)。
特点：①价电子总数=主族序数（零族除外）；
②以非金属元素为主。
注意：He在p区，但它无p电子
元素周期表
3、d区：含ⅢB至ⅦB和Ⅷ族共六族八列。
（镧系和锕系属f区）；价电子层为(n-1)d1-9ns1-2。
特点：①均为金属元素；②价电子总数=副族序数；
若价电子总数为8、9、10，则为Ⅷ族。
注意：有元素在d区但并不符合(n-1)d1-9ns1-2规则，如：46Pd4d10。
4、ds区：含ⅠB与ⅡB共两族两列；价电子层为(n-1)d10ns1或2
特点：①价电子总数=所在的列序数；②均为金属元素；且d轨道电子全充满，一般不参与化学键的形成。
5、f区：包括镧系与锕系；价电子层(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2。
说明：由于最外层电子数基本相同，(n-1)d电子数也基本相同，一般是(n-2)f的电子数不同，因此镧系元素化学性质相似；锕系元素化学性质也相似。