《化学家眼中的物质世界第2课时物质的量问题导学与巧记》
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一(7个基本的物理量分别为：长度(单位：m)、质量(单位：kg)、时间(单位：s)、电流强度(单位：A)、发光强度(单位：cd)、温度(单位：K)、物质的量(单位：mol)，小编整理了相关资料，希望能帮助到您。
化学家眼中的物质世界第2课时物质的量问题导学与巧记
一、学习目标：
1.掌握物质的量定义及其单位摩尔的使用。
2.掌握阿伏加德罗常数的应用。
3.掌握物质的量与微粒数之间的关系。
二、课堂探究：
【问题1】化学家们为什么要引入“物质的量”这一概念?
(提示：联系微观世界和宏观世界的桥梁。)
【问题2】“物质的量”是国际上七个基本物理量之一，它表示的物理意义是什么?
(提示：物质的量表示一定数目粒子的集合体。)
【问题3】时间单位为秒，质量单位为千克，1s、1kg我们是有感知的。那么，物质的量的单位为摩尔(mol)，“1mol”到底表达什么?
(提示：1mol 某种微粒的集合体中所含的微粒数与0.012kg C-12中所含的原子数相同。)
【问题4】阿伏加德罗常数是如何定义的?
(提示：0.012kg C-12中所含的原子数即为阿伏加德罗常数，用NA表示，近似值为6.02×1023mol-1。)
【问题5】物质的量的单位为摩尔，在使用中要注意什么?1mol 大米、1mol 氧、1mol 硫酸溶液这些表达正确吗?为什么?
(提示：①“6.02×1023”这一数值很庞大，故摩尔只能用来表示微观粒子，常可表示有：分子、原子、离子、质子、电子、中子。②要具体指明粒子的种类。)
【问题6】物质的量(n)与微粒数(N)之间的计算关系是?
(提示：①N=n·NA，微粒数=物质的量×阿伏加德罗常数;物质的量=微粒数÷阿伏加德罗常数;阿伏加德罗常数=微粒数÷物质的量。②物质的量之比等于微粒数之比，n1:n2=N1:N2)
【问题7】①1mol H2O分子中含有多少H2O个分子、多少个质子、多少个电子?②1mol NH4+中含有多少个质子、多少个电子?③1 mol OH-中含有多少个质子、多少个电子?
(提示：①6.02×1023、6.02×1024、6.02×1024;②11×6.02×1024、6.02×1024;③9×6.02×1023、6.02×1024)
三、重点聚焦：
例1：设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A.0.1mol 的NH4+中含有的电子数为NA
B.1mol H2与O2的混合气体中含有的分子数为2NA
C.1mol 任何物质所含的分子数为NA
D.1mol 氦气中含有的原子数为NA
变式训练1：按要求填写下列空白：
(1)9.03×1023个OH-中所含电子的物质的量为 。
(2)0.05 mol Mg2+所含的质子数为 。
(3)1mol Na2SO4·10H2O含有的H2O分子数为 。
(4)a mol H2O含有b个H原子，则阿伏加德罗常数为 。
(5)1mol Mg转化为Mg2+时，失去的电子数为 。
巧妙记住化学知识点!
1、化合价实质之歌
化合价实质要记准， 金正非负单质零;
氢一氧二应记住， 正负总价和为零;
许多元素有变价， 条件不同价不同。
注：“金正”指金属的化合价通常显正价：“非负”指非金属的化合价通常显负价。
2、化合价之歌
氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价，
二四六硫都齐啦。谈变价，也不难，二三铁，二四碳，
三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。
氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。
3、书写化学式之歌
先念后写再标价，约分之后相交叉。
4、书写化学方程式之歌
左写反应物，右写生成物;中间连等号，条件要注清;
写对化学式，式子要配平;气体和沉淀，箭号标分明。
5、金属活动性顺序表
钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，铜汞银铂金。
6、物质溶解性之歌
钾钠硝酸铵盐溶，盐酸不溶银亚汞;
硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶;
溶碱有五位，钾钠铵钙钡。
7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆
氢、氦、锂、铍、硼;碳、氮、氧、氟、氖。
钠、镁、铝、硅、磷;硫、氯、氩、钾、钙……
8、化学、物理变化
物理变化不难辨，没有新物质出现;
化学变化则不然，物质本身已改变;
两种变化有区别，有无新物作判断;
两种变化有关联，化变中间有物变;
变化都由性质定，物性化性是关键。
9、短周期元素化合价与原子序数的关系
价奇序奇，价偶序偶。
10、化学式
一排顺序二标价，价数交叉写右下;
约简价数作角码，化合价规则去检查。
11、化学方程式
左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平;
中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。
一找元素见面多，二将奇数变成偶;
三按连锁先配平，四用观察配其它;
有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双;
出现分数去掉分母，调整系数使支配平。
12、离子方程式
客观事实要遵从，书写形式分异同;
生成符号要写对，质量电荷要守恒。
13、干燥气体
酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，
中性干燥剂，使用较普遍，
只有不反应，干燥就能成。
14、空气组成
空气组成别忘记，主要成分氮氧气;
氮七八氧二一，零点九四是稀气;
还有两个零点三， 二氧化碳和杂气;
体积分数要记清，莫要当成质量比;
还要注意防污染，环保意识要树立。
15、碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象
红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高;燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”;
燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状;铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。
16、氧中燃烧的特点
氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，
铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。
17、氯中燃烧的特点
磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，
氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。
18、防止铁生锈
铁氧水等互作用，发生复杂之反应，主要生成氧化铁，还有复杂的成分;
铁锈疏松易吸水，加快生锈的过程，要想防止铁生锈，保持干燥和洁净;
隔绝空气又防水，表面涂上保护层，镀金属刷油漆，涂油烤蓝都可以。
19、硫的物理性质
黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四四。(密度是水的两倍)。
20、硫化氢的性质
无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。(1体积水溶解2.6体积的H2S，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰)。
21、苯的化学性质
取卤硝，磺加烧。
卤代烃的化学性质
碱水取，醇碱消。