《高二物理考试重要知识点总结》
我们要认真掌握老师教学进度，妥善安排常规学习时间和自由支配时间，以免自己的计划受到“冲击”。 整理好重要知识点，不断学习，不懂就问，向老师或者同学们请教。从而来提升我们自己的成绩，下面是小编给大家带来的高二物理考试重要知识点，希望大家能够喜欢!
高二物理考试重要知识点
向光性实验发现：感受光刺激的部位在胚芽鞘尖端，而向光弯曲的部位在尖端下面的一段。
生长素对植物生长的影响往往具有两重性。这与生长素的浓度高低和植物器官的种类等有关。一般来说，低浓度促进生长，高浓度抑制生长。
在没有受粉的番茄(黄瓜、辣椒等)雌蕊柱头上涂上一定浓度的生长素溶液可获得无子果实。
植物的生长发育过程，不是受单一激素的调节，而是由多种激素相互协调、共同调节的。
下丘脑是机体调节内分泌活动的枢纽。
相关激素间具有协同作用和拮抗作用。
神经系统调节动物体各种活动的基本方式是反射。反射活动的结构基础是反射弧。
神经元受到刺激后能够产生兴奋并传导兴奋;兴奋在神经元与神经元之间是通过突触来传递的，神经元之间兴奋的传递只能是单方向的。
在中枢神经系统中，调节人和高等动物生理活动的高级中枢是大脑皮层。
动物建立后天性行为的主要方式是条件反射。
判断和推理是动物后天性行为发展的级形式，是大脑皮层的功能活动，也是通过学习获得的。
动物行为中，激素调节与神经调节是相互协调作用的，但神经调节仍处于主导的地位。
动物行为是在神经系统、内分泌系统和运动器官共同协调下形成的。
高二物理重要知识点梳理
1、食物链中只有生产者和消费者，其起点是生产者植物，终点是营养级动物(第一营养级：生产者初级消费者：植食性动物)
2、生态系统的功能：__，__和__
3、生态系统总能量来源：
生产者固定(同化)太阳能的总量
生态系统某一营养级(营养级≥2)
能量来源：上一营养级
能量去处：呼吸作用、未利用、分解者分解作用、传给下一营养级
特别注意：蜣螂吃大象的粪便，蜣螂并未利用大象同化的能量;在生态农业中，沼渣用来肥田，农作物也并未利用其中的能量，只是利用其中的无机盐(即肥)。
4、能量流动的特点：单向流动、逐级递减。
能量在相邻两个营养级间的传递效率：10%～20%
5、研究能量流动的意义：
①可以帮助人们科学规划，设计人工生态系统，使能量得到最有效的利用
②可以帮助人们合理地调整生态系统中的能量流动关系
6、能量流动与物质循环之间的异同
不同点：在物质循环中，物质是被循环利用的;能量在流经各个营养级时，是逐级递减的，而且是单向流动的，而不是循环流动
联系：
①两者同时进行，彼此相互依存，不可分割
②能量的固定、储存、转移、释放，都离不开物质的合成和分解等过程
③物质作为能量的载体，使能量沿着食物链(网)流动;能量作为动力，使物质能够不断地在生物群落和无机环境之间循环往返
7、生态系统中的信息种类：物理信息、化学信息、行为信息(孔雀开屏、蜜蜂跳舞、求偶炫耀)
8、信息传递在生态系统中的作用：
①生命活动的正常进行，离不开信息的传递;生物种群的繁衍，也离不信息的传递
②信息还能够调节生物的种间关系，以维持生态系统的稳定
信息传递在农业生产中的应用：①提高农产品和畜产品的产量②对有害动物进行控制
9、生态系统的稳定性：生态系统所具有的保持或恢复自身结构和功能相对稳定的能力。
生态系统具有自我调节能力，而且自我调节能力是有限的。
10、生态系统的稳定性
抵抗力稳定性：生态系统抵抗外界干扰并使自身的结构和功能保持原状的能力
恢复力稳定性：生态系统在受到外界干扰因素的破坏后恢复到原状的能力
一般来说，生态系统中的组分越多，食物网越复杂，其自我调节能力就越强，抵抗力稳定性越高，恢复力稳定性越差
11、提高生态系统稳定性的方法：
①控制对生态系统干扰的程度，对生态系统的利用应该适度，不应超过生态系统的自我调节能力
②对人类利用强度较大的生态系统，应实施相应的物质、能量投入，保证生态系统的内部结构和功能的协调
12、生态环境问题是全球性的问题
13、生物多样性：生物圈内所有的植物、动物和微生物，它们所拥有的全部基因以及各种各样的生态系统，共同构成了生物多样性
生物多样性包括：物种多样性、基因多样性、生态系统多样性
14、生物多样性的价值
潜在价值：目前人类不清楚的价值
间接价值：对生态系统起重要调节作用的价值(生态功能，如涵养水源，保持水土)
直接价值：对人类有食用、药用和工业原料等使用意义，以及有旅游观赏、科学研究和文学艺术创作等非实用意义的
15、保护生物多样性的措施：就地保护(自然保护区)、易地保护(动物园)
高二物理考试知识点总结
氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。能和氧气反应产生的物质叫做氧化物。根据化学性质不同，氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化物两大类。
1、酸碱性
根据酸碱特性，氧化物可分成4类：酸性的、碱性的、两性的和中性的。
(1)酸性氧化物。溶于水呈酸性溶液或同碱发生的氧化物是酸性氧化物。例如：
P4O10+6H2O→4H3PO4
Sb2O5+2NaOH+5H2O→2Na[Sb(OH)6]
大多数非金属共价型氧化物和某些电正性较弱的高氧化态金属的氧化物都是酸性的。
(2)碱性氧化物。溶于水呈碱性溶液或同酸发生的氧化物是碱性氧化物。例如：
CaO+H2O→Ca(OH)2
Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O
大多数电正性元素的氧化物是碱性的。
(3)两性氧化物。同强酸作用呈碱性，又同强碱作用呈酸性的氧化物是两性氧化物。例如：
ZnO+2HCl→ZnCl2+H2O
ZnO+2NaOH+H2O→Na2[Zn(OH)4]
靠近长周期表中非金属区的一些金属元素的氧化物易显两性。
(4)中性氧化物。既不与酸反应也不与碱反应的氧化物叫做中性氧化物。例如CO和N2O。
2、分类总结
①按与氧化合的另一种元素的类型分为金属氧化物与非金属氧化物。
②按成键类型或组成粒子类型分为离子型氧化物与共价型氧化物。
离子型氧化物：部分活泼金属元素形成的氧化物如Na2O、CaO等。
共价型氧化物：部分金属元素和所有非金属元素的氧化物如MnO2、HgO、SO2、ClO2等。
③按照氧的氧化态分为普通氧化物(氧的氧化态为-2)、过氧化物(氧的氧化态为-1)、超氧化物(氧的氧化态为-1/2)和臭氧化物(氧的氧化态为-1/3)。
④按照酸碱性及是否与水生成盐，以及生成的盐分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物、中性氧化物、复杂氧化物。
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