《高考有机化学必备知识点大全》
学习高中的化学要做到三抓，即抓基础、抓思路、抓规律。重视化学基础知识的学习是提高化学成绩的保证。下面小编给大家整理了关于高考有机化学必备知识点大全，希望对你有帮助!
高考有机化学必备知识点大全
第一片：组成
1.概念：含碳化合物(非全部)
2.表示：
⑴分子式(化学式)：相同元素原子合起来写，
⑵最简式(实验式)：约去分子式中各元素原子的公约数
⑶电子式：“点”或“叉”是最外层电子，会写甲烷、乙烯、乙炔、甲基、羟基等电子式。
⑷结构式：略去未成键电子，共用电子对用短横线代替。
⑸结构简式：突出官能团，略去其他价键。
⑹键线式：略去所有原子，用线表示键，注意：顶点、转折点、交叉点均为C原子。
⑺球棍模型：球代表原子，棍代表键
⑻比例模型：相关原子的相对大小空间结合
⑼通式：同类物质相同表示，附：重要有机物的通式：
①烷烃：CnH2n+2
②单烯烃(环烷烃)：CnH2n
③单炔(二烯烃)：CnH2n-2
④苯的同系物：CnH2n-6
⑤饱和一元醇(醚)：CnH2n+2O
⑥饱和一元醛(酮)：CnH2nO
⑦饱和一元羧酸(酯)：CnH2nO2。
第二片：结构
1.常见空间构型
⑴饱和碳原子(甲烷)：四面体
⑵碳碳双键(乙烯)：平面
⑶碳碳三键(乙炔)：直线
⑷苯环：平面
2.组成与结构的“四同”
⑴同位素：同种元素的不同原子，即核素间的互称，
⑵同系物：结构相似(同类物质：官能团种类、个数均相同--通式相同)，组成上相差若干个—CH2(或相当于—CH2)原子团的一类物质。
⑶同素异形体：同种元素组成的不同单质，O2和O3(原子个数不同)，金刚石和石墨(原子结合方式不同)，白磷和红磷(原子个数、结合方式均不同)。
⑷同分异构体：组成相同，即分子式相同;结构不同，即结构式不同的化合物。大致有：碳链异构(碳干不同)、官能团异构(官能团不一样，如醇和醚、醛和酮，羧酸和酯等)，位置异构(官能团位置不相同)、顺反异构(必含碳碳双键、两个双键C均连不同的原子或基团)、书写时一般按此顺序。
第三片：性质
1.物理性质：常见重要有机物的物理性质
⑴烃都难溶于水，密度一般比水小，四个碳以下的烃，常温下为无色气体(超过四个碳只有新戊烷是气体)。
⑵卤代烃都难溶于水，CH3Cl、CH3CH2Cl常温下是气体，多卤代物不是气体。
⑶含氧衍生物中，甲醚、甲醛是气体，低级醇、醛、酸易溶于水。
⑷苯酚是无色固体，空气中氧化变质为粉红色。
2.重要化学反应
⑴加成反应：多种物质生成一种物质的反应(类似无机的化合)，反应物通常含有：碳碳双键、碳碳三键、苯环、碳氧双键(通常都是醛基)
⑵取代反应：一种原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应有取而代之含义(类似于无机的复分解);卤化、硝化、酯化、 磺化、皂化、水解均属于取代反应。
⑶消去反应：指有机物分子内脱去小分子，形成不饱和键的反应。一般有：
①醇的消去：浓硫酸作催化剂，加热(乙醇是170°)
②卤代烃的消去：氢氧化钠醇溶液。
注意：结构不对称时，一般遵循马氏规则。
⑷聚合反应：生成高分子化合物。一般有加聚(无小分子产生)和缩聚(生成小分子)，注意结构简式和方程式的书写差异。
⑸氧化还原反应：加氧(醛→羧酸)或去氢(醇→醛)的反应称氧化，加氢(醛→醇、油脂的氢化、硬化)或去氧的反应称还原(—NO2→—NH2既去氧又加氢)。
⑹淀粉遇碘呈蓝色、苯酚遇Fe3+显紫色的显色反应，蛋白质遇浓硝酸变黄色的颜色反应。附：焰色反应，金属或其化合物在无色火焰上灼烧的火焰颜色，属于元素性质，物理变化(原子内部能级改变→电子跃迁)。
第四片： 有机物燃烧问题
1.烃的燃烧：
⑴甲烷燃烧：淡蓝色火焰，乙烯燃烧：火焰明亮，有黑烟，乙炔燃烧：火焰明亮，有浓烈的黑烟，火焰温度极高(生成水少，汽化耗热少)。
⑵相同物质的量的不同烃(物质的量不变前提下烃的混合物)
①燃烧耗氧量取决于,
②若生成等量的CO2，说明含C相同;
③若生成等量的H2O，说明含H相同
④若生成的CO2等量，H2O也等量，说明它们互为同分异构体
⑤耗氧量相同的甲、乙两种烃，若甲比乙多n个C，则乙一定比甲多4n个H。
⑶相同质量的不同烃(质量不变前提下烃的混合物)
①不同类别的烃含H质量百分含量愈高(或含C质量分数愈低)耗氧量愈多，即烷烃耗氧量最高，所有烃中甲烷耗氧量最高。
②若生成等量的CO2，说明含C质量分数相同;
③若生成等量的H2O，说明含H质量分数相同
④若生成的CO2等量，H2O也等量，说明它们最简式相同。
2.烃的含氧衍生物燃烧
一般是物质的量关系，通常将氧折换成CO2或H2O。如等物质的量的C2H4和C2H6O→C2H4·H2O，CH4和C2H4O2→CH4·CO2耗氧量相同。其他生成CO2或H2O的关系，参考前面烃中的②、③。
第五片： 关于试剂的褪色
一般分物理褪色和化学褪色
1.物理褪色：活性炭等的吸附褪色和萃取褪色
2.化学褪色：因发生化学反应而使有色物质变成无色物质。
⑴使溴水褪色：
①还原褪色：和SO2、SO32-、Fe2+、S2-、I-、HI、H2S、含醛基的物质反应。
②歧化褪色:和OH-、CO32-的反应
③加成褪色：和含碳碳双键、碳碳三键的物质反应
④取代褪色：和含酚羟基的物质反应
⑵使高锰酸钾溶液褪色：都是还原褪色，即MnO4-被还原。常见的有：
①无机：SO2、SO32-、Fe2+、S2-、I-、HI、H2S、Cl-、Br-等
②有机：含碳碳双键、含碳碳三键、醛基、酚羟基、醇羟基(季醇除外)、胺基、苯的同系物(与苯环相连的C无H的除外)。
第六片：几个重要用量
1.氢气用量：均为加成反应，
⑴碳碳双键：1:1;⑵碳碳三键：1:2;⑶苯环：1:3;⑷碳氧双键：1:1(醛基、酮羰基可以加成，羧基、酯基、肽键不能加成)
2.氢氧化钠的用量：酚羟基、羧基、水解后的卤素原子，均为1:1;注意：水解不消耗氢氧化钠。
3.Br2的用量(通常考溴水或溴的CCl4溶液，一般不考液溴、溴蒸汽)：⑴加成反应：①碳碳双键1:1, ②碳碳三键1:2,
⑵取代反应：酚羟基的临、对位的H，1:1。
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