《高中化学共价键教案大全》

　　共价键(covalent bond)，是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构，像这样由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈作用叫做共价键。接下来是小编为大家整理的高中化学共价键教案大全，希望大家喜欢!

　　高中化学共价键教案大全一

　　知识与技能：

　　1. 复习共价键的概念，能用电子式表示物质的形成过程。

　　2.知道共价键的主要类型为σ键和π键。

　　3. 说出σ键和π键的明显差别和一般规律。

　　过程与方法：

　　类比、归纳、判断、推理的方法，注意概念之间的区别和联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。

　　情感态度与价值观：

　　使学生感受到在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的角度解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。

　　教学重点：σ键和π键的特征和性质。

　　教学难点：σ键和π键的特征。

　　教学过程：

　　[引入] 在第一章中我们学习了原子结构和性质，知道了大多数原子是会构成分子。那么原子是如何构成分子的呢?通过必修二的学习我们知道原子之间可以通过离子键形成离子化合物，通过共价键形成分子。这节课我们先来讨论共价键。

　　[板书] 第一节 共价键

　　[复习] 请大家回忆如何用电子式表示H2，HCl，C12的形成过程?

　　[学生活动] 请学生写在黑板上。

　　[师生讨论] 讨论H2，HCl，C12 的共同点。

　　]板书]一. 共价键的本质：原子之间形成共用电子对。

　　[师生互动]“按共价键的共用电子对理论，不可能有H3，H2Cl和Cl3分子，这表明共价键具有饱和性. ”此句话的含义。

　　[总结]共价键的饱和性：按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未

　　成对电子，便可和几个自旋相反的未成对电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。

　　[设问]我们在第一章学习了H原子1s原子轨道是球形，那么当两个氢原子形成氢分子时，它们的原子轨道的是如何重叠的呢?请同学们不看课本，用橡皮泥做出两个S轨道，从数学的角度试试他们有几种重叠方式呢?

　　[师生互动]请学生讲讲他们的想法。

　　[阅读教材]图2-1

　　[师生讨论] 两个S轨道为什么是部分重叠，而不是相切或完全重叠?

　　[总结] “相切”未成对电子不能配对成键;由于存在着原子核之间的斥力，电子之间的斥力，不能“完全重叠”。

　　[演示动画] H2的形成过程。

　　[讲解] H2共价键电子云特征。

　　[板书]二. 共价键的类型

　　[板书] 1. σ键 ：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称.如H-H键. “

　　[设问]H2分子里的σ键是由两个s电子重叠形成的， 沿原子核连线为轴旋转共价键电子云的图形不变，可称为 “s—sσ键，s电子和p电子，p电子和p电子重叠是否也能形成σ键呢?

　　[板书]类型：s—sσ，s — p σ，p — p σ

　　[学生动手] 试图做出s — p σ键、p — p σ键。(不看课本)

　　突出“成键方式”

　　[师生讨论] 哪种成键方式形成的共价键电子云图形是轴对称?

　　[放映动画] 总结σ键特征。

　　形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强的稳定性.

　　共价单键为σ键。

　　[板书]特点“头碰头”轴对称。

　　[科学探究] O2的共价键类型

　　[师生互动] 讨论O2的O原子的未成对电子的配对方式。

　　高中化学共价键教案大全二

　　教 材 分 析

　　重点：价层电子对互斥模型

　　难点：价层电子对互斥模型

　　板书

　　设计

　　示意

　　框图 δ键：(以“头碰头”重叠形式)

　　特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。

　　种类：S-Sδ键 S-Pδ键 P-Pδ键

　　π键

　　特征：镜像对称

　　δ键和π键比较

　　重叠方式

　　δ键：头碰头

　　π键：肩并肩

　　②δ键比π键的强度较大

　　③成键电子：δ键 S-S S-P P-P

　　π键 P-P

　　δ键成单键

　　π键成双键、叁键

　　4.共价键的特征

　　饱和性、方向性

　　教学操作过程设计(重点写怎么教及学法指导，含课练、作业) 个人备课 [复习引入]

　　HCl的形成过程

　　[设问]

　　前面学习了电子云和轨道理论，对于HCl中H、Cl原子形成共价键时，电子云如何重叠?

　　例：H2的形成

　　[讲解、小结]

　　[板书]

　　1.δ键：(以“头碰头”重叠形式)

　　特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。

　　种类：S-Sδ键 S-Pδ键 P-Pδ键

　　[过渡]

　　P电子和P电子除能形成δ键外，还能形成π键

　　[板书]2.π键

　　[讲解]

　　a.特征：每个π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。

　　δ键和π键比较

　　重叠方式

　　δ键：头碰头

　　π键：肩并肩

　　②δ键比π键的强度较大

　　成键电子：δ键 S-S S-P P-P

　　π键 P-P

　　δ键成单键

　　π键成双键、叁键

　　4.共价键的特征

　　饱和性、方向性

　　[科学探究] 讲解

　　[小结]

　　生归纳本节重点，老师小结

　　教 学 后 记 科目 化 学 年级 高二 班级 时间 课题 共价键(第二课时 ) (知识、能力、品德)

　　教 学 目 标 1.认识键能、键长、键角等键参数的概念

　　2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质

　　3.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”

　　(重点、难点)

　　教 材 分 析

　　重点：键参数的概念，等电子原理

　　难点：键参数的概念，等电子原理

　　板书

　　设计

　　示意

　　框图 二、键参数

　　1.键能

　　①概念：气态基态原子形成1mol化学键所释放出的最低能量。

　　②单位：kJ/mol

　　③键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。

　　高中化学共价键教案大全三

　　一、教学设计

　　在化学2中学习了化学键的初步知识，知道了离子键和共价键的形成过程。本节将在电子云和原子轨道等概念基础上继续学习共价键的知识，包括共价键的主要类型σ键和π键，以及键能、键长、键角等知识。教学时要注意运用图片引导学生形象思维，理解σ键和π键的特征;充分利用数据和具体例子帮助学生理解键能、键长、键角等与简单分子的某些性质的关系。

　　教学重点：

　　1.σ键和π键的特征和性质;

　　2.用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

　　教学难点：

　　1.σ键和π键的特征;

　　2.键角。

　　具体教学建议：

　　1.可以通过制作原子轨道模型的方式来帮助学生理解σ键和π键的特征。

　　2.可以引导学生充分利用表2-1和表2-2，从定量的角度理解键能、键长与分子性质的关系。

　　3.键角是本节的一个难点，可以介绍一些学生比较熟悉的分子的键角，如CO2、H2O、CH4NH3等，并引出共价键具有方向性。介绍键角时不要求对具体角度做解释，留待下一节继续学习。

　　4.关于等电子原理，只需以教科书上的CO和N2为例，简单介绍等电子原理的概念即可。还可例举CH4和NH4+，但不要做太多的扩展。

　　教学方案参考

　　共价键

　　【学与问】

　　1、共价键是 通过 形成的 。

　　其实质是 。

　　2、核外电子的能级分为 ，S，p能级的轮廓图分别是： ， . S，p原子轨道分别有 ， .

　　3、电子式是 。用电子式表示H2、HCl、Cl2的形成过程 ，

　　。在H2、HCl、Cl2中，均存在共价键，即有电子云的重叠，分别是哪个能级电子云的重叠： ，

　　。重叠方向可概括为： .以头碰头形成的共价键称为　　　　，说明共价键具有　　　性;为什么不能形成H3、H2Cl、Cl3分子：因为

　　说明共价键具有　　　性.

　　4、σ键的成键电子：H2中成键电子是　　　，称为　　　　;HCl中成键电子是　　　　;称为　　　　　;Cl2中成键电子是　　　，称为　　　　.

　　5、σ键的特征：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.

　　6、写出N2、 CO2、H2O和CH4的结构式：　　　　，　　　　，　　　　.　　　　.

　　成键电子分别为N2　　　　　，CO2　　　　　，H2O　　　　　，CH4　　　　　电子云

　　将如何重叠?

　　7、π键的成键电子：　　　　　　，电子云的重叠方式为　　　　　，π键的特点是

　　8、以上由原子轨道相互重叠形成的　　　　　　　　总称　　　　　　，是分子结构的价键理论中　　　　　　　　　　　　　　　　　　.σ键和π键成键的一般规律是：共价单键是　　　;共价双键中　　　　　　　　　　　　　　　;共价三键

　　【科学探究】

　　已知氮分子的共价键是三键，你能模仿图2-1、2-2、2-3，通过画图来描述么?(提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子一个形成一个σ键和两个π键)

　　钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢?你能从原子的电负性差别来理解吗?讨论后填写下表：

　　原子 Na　　　Cl H　　　　　Cl C　　　　　O 电负性 电负性之差(绝对值) 结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是

　　而　　　键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。 3.乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分别有几个σ键和几个π键组成?

　　方案Ⅰ制作模型学习σ键和π键

　　创设问题情景：复习以NaCl为代表的离子键的形成过程;(2复习共价键的概念。

　　提出问题： 1两个H在形成H2时，电子云如何重叠?(2)在HCl、Cl2中，电子云如何重叠?

　　制作模型：学生以小组合作学习的形式，利用泡沫塑料、彩泥、牙签等材料制作s轨道和p轨道的模型。根据制作的模型，以H2、HCl、Cl2为例，研究它们在形成分子时原子轨道的重叠方式，即σ键和π键的成键过程，体会σ键可以旋转而π键不能旋转。

　　归纳总结：σ键是两原子在成键时，电子云采取“头碰头”的方式重叠形成的共价键，这种重叠方式符合能量最低，最稳定;σ键是轴对称的，可以围绕成键的两原子核的连线旋转。π键是电子云采取“肩并肩”的方式重叠，π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，互为镜像，不可以围绕成键的两原子核的连线旋转。在分子结构中，共价单键是σ键;而双键中一个是σ键，另一个是π键;共价三键是由一个σ键和两个π键组成的。

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