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《高中化学选择题与大题中的“陷阱”》

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  今天要给大家晒晒化学答题过程中常见的那些“坑”,要抓住关键词,不要再以身犯险,填坑无穷尽了,小编在这里整理了相关知识,快来学习学习吧!

  高中化学选择题与大题中的“陷阱”

  选择题中的“坑”

  ⊙过量还是少量

  ⊙化合物还是单质或混合物

  ⊙选“正确的是”,“错误的是”或“不正确的是”

  ⊙排序时,是“由大到小”还是“由小到大”,“由弱到强”还是“由强到弱”(马上点标题下蓝字"高中化学"关注可获取更多学习方法、干货!)

  还要特别注意:

  1.阿佛加德罗常数题中:

  ①水:常温下是液态;

  ②稀有气体:单原子分子;

  ③SO3:常温下是液态或固态;

  ④NO2:存在与N2O4的平衡;

  ⑤和气体的体积有关的比较(如密度):注意标准状况下才能用22.4L,同温同压下才能比较。

  ⑥不是气体的有机物不需要标准状况的条件,如戊烷,辛烷等。

  ⑦把原子序数当成相对原子质量,把相对原子质量当相对分子质量,把原子量当质子数。

  ⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化剂又作还原剂时,反应转移电子数易多算。

  ⑨注意选项中给的量有无单位,有单位不写或写错的一定是错的。

  ⑩273℃与273K不注意区分,是“标况”还是“非标况”,是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。22.4L.mol-1的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸,液氨和氨水,***和氯水。

  2.离子大量共存:

  ①注意酸碱性环境;

  ②注意氧化还原反应如Fe2+与H+、NO3-不共存,Al与HNO3无氢气等;

  ③注意审题,是大量共存还是不能大量共存。

  3.离子方程式正误:

  ①看电荷是否守恒;

  ②看物质拆分中否正确,只有强酸、强碱、可溶性盐可拆,其它一律不拆;

  ③看产物是否正确,如CO2的反应是生成正盐还是酸式盐,Fe3+与S2-反应是氧化还原反应等;

  ④看原子是否守恒;

  ⑤水解与电离方程式要看准,不要被反应物有水所迷惑。

  4.注意常见符号的应用

  解答题中的“坑”

  ⊙书写“名称”还是“化学式”“分子式”“结构式”“结构简式”

  ⊙书写“化学方程式”还是“离子方程式”“点击方程式”“水解方程式”

  ⊙书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反应条件、产物写全

  ⊙填写结果时应对准物质

  还需特别注意:

  1.实验填空题或简答题,注意文字用语要准确

  (1)不用错别字:如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨、饱和与饱合及有机官能团名称等。

  (2)不用俗语:如a.打开分液漏斗的开关(活塞),b.将气体通进(入)盛溴水的洗气瓶,c.酸遇石蕊变红色(酸使石蕊呈红色)等。

  (3)用语严谨:如pH试纸不能说湿润,其它试纸均要写湿润。三对共用电子对要竖写。离子浓度要用C()表示。

  2.原电池正负极不清,电解池、电镀池阴阳极不清,电极反应式写反了。

  3.求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚,失分。求“转化率”、“百分含量”混淆不清。

  4.两种不同体积不同浓度同种溶液混和,总体积是否可以加和,要看题目情景和要求。

  5.有单位的要写单位,没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克,却不写出,“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位,却加上“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位(g.mol-1)却不写单位,失分。

  6.描述实验现象要全面、有序,与实验目的相联系,陆海空全方位观察。

  7.气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。

  8.mA(s)+nB(g)pC(l)+qD(g)这种可逆反应,加压或减压,平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。

  9.配平任何方程式,最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式,反应条件必须写,而且写正确。,氧化—还原反应配平后,得失电子要相等,离子反应电荷要守恒,不搞假配平。有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不写反应条件,不漏写物质的聚集状态,不漏写反应热的“+”或“-”,反应热的单位是kJ·mol-1。

  10.回答简答题,一定要避免“简单化”,要涉及原理,应该有因有果,答到“根本”。

  11.有机结构简式中原子间的连结方式表达正确,不要写错位。结构简式有多种,但是碳碳键、官能团不要简化,酯基、羧基的各原子顺序不要乱写,硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。如,COOHCH2CH2OH(羧基连接错),CH2CHCOOH(少双键)等(强调:在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化)。中文名称不能写错别字。酯的n元环是碳原子数加O(或N)原子数。

  12.解推断题,实验题。思维一定要开阔、活跃,联想性强。切不可看了后面的文字,把前面的话给忘了,不能老是只从一个方面,一个角度去考虑,应该是多方位、全方位进行考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。

  13.看准相对原子质量,Cu是63.5还是64,应按卷首提供的用。

  14.计算题中往往出现“将样品分为两等份”(或“从1000mL溶液中取出50mL”),最后求的是“原样品中的有关的量”,你却只求了每份中的有关量。

  15.化学计算常犯错误如下:

  ①分子式写错

  ②化学方程式写错或不配平或配平有错

  ③用关系式计算时,物质的量关系式不对,以上情况发生,全扣分

  ④分子量算错

  ⑤讨论题,缺讨论过程,扣相当多的分

  ⑥给出两种反应的量,不考虑一反应物过量(要有判断过程)

  ⑦要求写出计算规范过程:解、设未知量、方程式或关系式,计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程,不要省略步骤,计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。

  16.遇到做过的类似题,一定不要得意忘形,结果反而出错,一样要镇静、认真解答,不要思维定势;碰到难题决不能一下子“蒙”了,要知道,机会是均等的,要难大家都难。应注意的是,难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。

  17.解题时,切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间,一个10分左右的难题,用了30多分钟甚至更多时间去考虑,非常不合算,不合理。如果你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪,请不要紧张、心慌,暂把它放在一边,控制好心态,去解答其他能够得分的考题,先把能解决的考题先解决。再回过头来解决它,找到了感觉,思维活跃了,很可能一下子就想通了,解决了。

  学好高中化学的10个方法

  【简单化学1】

  ***腐蚀性很强,却不是强酸。因为酸性的强弱和腐蚀性无关,酸性的强弱,取决于氢离子电离的难易程度。两者牛唇不对马嘴啊!

  【简单化学2】

  氟位于第七主族,但是氟的最高价是0价,而不是同主族的氯一样的正七价!这也是考试中一个非常常见的陷阱!坑倒了无数学生!

  【简单化学3】

  二氧化硫一个最主要的性质是漂白性,但是二氧化硫不能漂白石蕊,故二氧化硫通入紫色石蕊中的现象是变红,而不是陷阱中说的先变红后褪色!这也是一个大坑,敌人是大大的狡猾,亲们要警惕啊!

  【简单化学4】

  苯酚俗称石碳酸,但是不能使石蕊变色。原因就在于苯酚酸性太弱了,可以说是高中最弱的一种酸了!亲们,睁大眼睛了!哈哈!又有一种说法苯酚不是酸,广义上来说,苯酚是酸没有疑问。

  【简单化学5】

  苯中混用苯酚,采取加浓溴水过滤的方式除杂。这道陷阱题“坑”倒了无数高中英雄儿女,苯酚是和浓溴水生成三溴苯酚,但是三溴苯酚易溶于苯啊!相似相溶原理!切记,切记!不要再被骗了!正确的除杂方式是加入氢氧化钠,充分振荡,然后分液。

  让眼睛休息一下吧~~

  【简单化学6】

  乙烷中混有乙烯,通过酸性高锰酸钾来除掉乙烯。这个题表面上看起来也很对,但实际上也是一个陷阱。乙烯可以使高锰酸钾溶液褪色,但是乙烯被氧化成二氧化碳了!引入了新的杂质!

  【简单化学7】

  接上两道题,高中化学中除杂除了“不增不减”之外,老朱还要郑重提醒下各位同学,除杂优先选择不同状态的试剂!因为除杂,除杂试剂必须过量,如果同等状态会引入新杂质!这可是个超级陷阱题!

  【简单化学8】

  初中复分解反应发生的条件是生成沉淀,生成气体和水,到了高中要做好一个转变,就是高中复分解反应的条件是(1)生成沉淀,(2)生成气体,(3)生成弱电解质,要做好这个转变啊。所以醋酸钠中滴加盐酸是反应的,生成醋酸和氯化钠!

  【简单化学9】

  氢氧化铝的制备两种方法(1)氯化铝中滴加浓氨水(2)偏铝酸钠中通入二氧化碳。注意不能用氢氧化钠等强碱及盐酸等强酸!

  【简单化学10】

  有机物的物理性质要牢记两点(1)能溶于水的有机物,低级的醇,低级的醛,低级的酸(2)密度大于水的有机物,常见的有三种,硝基苯,溴苯和四氯化碳。这些是一些选择题的考查重点!


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