《高中化学离子化学方程式总结 高考必考化学方程式及离子方程式（优秀4篇）》

总结是对过去一定时期的工作、学习或思想情况进行回顾、分析，并做出客观评价的书面材料，它有助于我们寻找工作和事物发展的规律，从而掌握并运用这些规律，是时候写一份总结了。那么我们该如何写一篇较为完美的总结呢？下面是小编精心为大家整理的高中化学离子化学方程式总结 高考必考化学方程式及离子方程式（优秀4篇），希望能够给予您一些参考与帮助。

高中化学离子化学方程式总结 高考必考化学方程式及离子方程式 篇1

少量naoh：al3++3oh-==al(oh)3↓

过量naoh：al3++4oh-==alo2-+2h2o

3、naalo2与hcl

少量hcl：alo2-+h++h2o==al(oh)3↓

过量hcl：alo2-+4h+==al3++2h2o

所以，以naalo2或alcl3为原料制备al(oh)3沉淀，一定控制好酸碱的用量。

三、酸式盐与碱

高中化学离子化学方程式总结 高考必考化学方程式及离子方程式 篇2

一种还原剂遇到多种氧化剂，先和氧化性强的物质反应；一种氧化剂遇到多种还原剂，先和还原性强的物质反应。

9、febr2溶液中通入cl2(fe2+比br-还原性强)

少量cl2：2fe2++cl2==2fe3++2cl-

过量cl2：2fe2++br-+3cl2==2fe3++2br2+6cl-

50%br—被氧化：2fe2++2br-+2cl2==2fe3++br2+4cl-

fei2溶液中通入少量cl2(i-比fe2+还原性强)2i-+cl2==i2+2cl-

10、fecl3和zn

少量zn：2fe3++zn==2fe2++zn2+

过量zn：2fe3++3zn==2fe+3zn2+

小结：

离子方程式中量不同而面目不同多有存在，百变不离其宗，抓住基本方法，书写就能快速准确：

1、酸式盐与碱反应，少量物质定为1(阴阳离子参加反应，计量系数必须符合组成关系)，多量物质需要多少写多少。

2、如果有不同的要求，根据题意定出反应物的物质的量之比，再研究离子之间的反应实质。

高中化学离子化学方程式总结 高考必考化学方程式及离子方程式 篇3

多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。

1、co2与nao

少量co2：co2+2oh-==co32-+h2o

过量co2：co2+oh-==hco3-

此外，当co2通入naalo2、ca(clo)2、na2sio3等溶液中时，co2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外，当co2通入苯酚钠溶液中，无论co2少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。

类似的还有：so2、h2s等通入到碱液中。

高中化学离子化学方程式总结 高考必考化学方程式及离子方程式 篇4

8、kal(so4)2和ba(oh)2

沉淀的物质的量最大(al3+沉淀完全→←)：

2al3++3ba2++3so42-+6oh-==2al(oh)3↓+3baso4↓

沉淀的质量最大(so42-沉淀完全)：

al3++2ba2++2so42-+4oh-==alo2-+2baso4↓+2h2o

kal(so4)2和ba(oh)21：1反应

2al3++3ba2++3so42-+6oh-==2al(oh)3↓+3baso4↓

方法：先确定反应物物质的量之比，再根据离子的反应实质确定参加反应的离子的物质的量关系。

五、氧化还原顺序问题