《高一化学方程式大全优秀7篇》

高一化学方程式 篇1

重点化学方程式

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2

钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化钙与水反应：C）●（aO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

26、氯化亚铁中通入***：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

27、二氧化硅与***反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

硅单质与***反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

32、***与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3

33、***与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2

34、***与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl

35、***与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

37、***与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

38、***与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

40、漂***长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3

42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO

43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2

44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3

46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4

47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3（浓) = Cu(NO3）2 + 2H2O + 2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3（稀) △ 3Cu(NO3）2 + 4H2O + 2NO↑

51、氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O

52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl

53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、***与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

59、SO2 + CaO = CaSO3

60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

65、Si + 2F 2 = SiF4

66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑

67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅）

粗硅转变为纯硅：Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4

SiCl4 + 2H2 高温 Si(纯)+ 4HCl

高一化学方程式 篇2

不稳定性:

Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + S + SO2 + H2O

NH4Cl === NH3 + HCl

NH4HCO3 === NH3 + H2O + CO2

2NO3 === 2NO2 + O2

2Cu(NO3)3 === 2CuO + 4NO2 + O2

2MnO4 === 2MnO4 + MnO2 + O2

2ClO3 === 2Cl + 3O2

2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2

Ca(HCO3)2 === CaCO3 + H2O + CO2

CaCO3 === CaO + CO2

MgCO3 === MgO + CO2

高一常用化学方程式 篇3

1、2H2S（气体） + O2 （少量） 2S + 2H2O

2H2S（气体） + 3O2 （足量） 2SO2 + 2H2O

2、2H2S（溶液）+ O2 = 2S↓ + 2H2O 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4

（故氢硫酸与亚硫酸在空气中都易因被氧化而变质）

3、SO2 + H2O H2SO3 2SO2 + O2== 2SO3 （都为可逆反应）

4、SO2 （少量） + 2NaOH == Na2SO3 + H2O

SO2（足量） + NaOH == NaHSO3

5、SO2 + 2H2S == 3S↓+ 2H2O （氧化产物与还原产物为2：1）

6、SiO2 + 4HF== SiF4↑+ 2H2O(SiO2只溶于酸中的HF)

7、Si + 2NaOH + 4H2O == Na2SiO3 + 2H2↑+ 3H2O

或 Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑【Si只溶于碱中的强碱】

8、Si + 4HF== SiF4↑+ 2H2↑

（常温下，SiO2只溶于酸中的HF）

9、Si + 2F2 == SiF4 （常温下，Si只与气体中的F2反应）

10、Na2SiO3 + CO2 （少量） + H2O == H2SiO3↓ + Na2CO3

11、Na2SiO3 + 2CO2 （过量） + 2H2O == H2SiO3↓ + 2NaHCO3

12、H2SiO3 SiO2 + H2O

13.Cl2与Fe反应：3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 （棕褐色烟）（常温下不反应，只有Fe3+）

14.Cl2与NaOH溶液：Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O

15.Cl2与KBr溶液：Cl2 + 2KBr == 2KCl + Br2

16、 2HClO ==== 2HCl+O2↑ （说明HClO不稳定）

17.Cl2与FeCl2溶液：Cl2 + 2FeCl2 == 2FeCl3

18、少量Cl2与FeBr2溶液：3Cl2 + 6FeBr2== 2FeCl3 + 4FeBr3(Fe2+还原性大于Br-)

19、过量Cl2与FeBr2溶液：3Cl2 + 2FeBr2== 2FeCl3 + 2Br2

与浓HCl反应：MnO2 + 4HCl(浓)== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

21.KMnO4溶液与浓HCl反应：2KMnO4 + 16HCl(浓)=2KCl+ 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O

22.KClO3与浓HCl反应：KClO3+6HCl（浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O (转移的电子数为5）

23、 Cl2 + 2Na == 2NaCl （白色的烟） Cl2 + H2 == 2HCl （苍白色的雾）

24、 Cl2与H2O反应：Cl2 +H2O = HCl + HClO ；

离子方程式：Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO

25.2Cl2 + 2Ca(OH)2= CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （漂***的制备）

26、 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O=CaCO3↓+ 2HClO（漂***的漂白原理，也说明碳酸大于次氯酸）

27、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （在暗处都能反应，说明F2的氧化性极强）

28、3S + 6KOH == 2K2S + K2SO3 + 3H2O 【n（氧化剂）:n（还原剂）=2:1】

29、S + Fe FeS S + 2Cu Cu2S

（S与金属反应，生成的亚态金属，证明了S的氧化性比O2弱，比***更弱）

30、S + O2 SO2 （无论O2少量还是过量，产物都是SO2）

分解反应 篇4

15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

高一常用化学方程式 篇5

1、碳与氧气（不足）的反应2C+O2==== 2CO

碳与氧气（充足）的反应C+O2==== CO2

2、一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2

3、二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO

4、碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑

5、碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑

6、碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑

7、碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O

8、碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH

9、碳酸氢钠（少量）与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O

碳酸氢钠（过量）与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

10、碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑

11、碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑

12、碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑

13、二氧化碳（过量）通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2

二氧化碳（少量）通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O

14、氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO

15、一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2

16、二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO

17、氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3

18、氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O

19、氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl

20、氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4

21、氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+

22、氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O

23、碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O

24、氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑

25、碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O

26、SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O（SiO2是一种酸性氧化物，只溶于碱中的强碱）

27、SiO2 + CaCO3 == CaSiO3+CO2↑

28、SiO2 + Na2CO3 == Na2SiO3+CO2↑

29、SiO2 + 2C == Si + 2CO↑ （工业制粗Si）

30、SiO2 + CaO == CaSiO3

置换反应 篇6

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO

27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

分解反应 篇7

15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑