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《元素周期表背诵口诀歌【通用7篇】》

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在学习化学的`过程中,元素周期表是我们必须要掌握的。大家背诵元素周期表的方法有哪些呢?这次帅气的小编为您整理了元素周期表背诵口诀歌【通用7篇】,希望可以启发、帮助到大家。

化学元素周期表背诵口诀 篇1

第一周期:氢 氦----侵害

第二周期:锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖----鲤皮捧碳 蛋养福奶

第三周期:钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩----那美女桂林留绿牙

第四周期:钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰

铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗----铁姑捏痛新嫁者

砷 硒 溴 氪----生气 休克

第五周期:铷 锶 钇 锆 铌 ----如此一告你

钼 锝 钌----不得了

铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 ----老爸银哥印西提

碲 碘 氙----地点仙

第六周期:铯 钡 镧 铪----(彩)色贝(壳)蓝(色)河

钽 钨 铼 锇---- 但(见)乌(鸦)(引)来鹅

铱 铂 金 汞砣 铅 ----一白巾 供它牵

铋 钋 砹 氡----必不爱冬(天)

第七周期:钫 镭 锕----防雷啊!

化学元素周期表背诵口诀 篇2

常用背诵一:

一价钾钠氯氢银

二价氧钙钡锌镁

三铝四硅五价磷

铁二三价碳二四

铜汞一二要记真

二四六价硫中寻

锰有二四六七价

常用元素铭记心

一价氢氧铵原子团二硫碳根

初中常用2元素周期表背诵口诀:

一价氯氢钾钠银

二价氧镁钙钡锌

亚铁二铝铁三

铜汞二价最常见

一价氢氧硝酸根

二价硫酸碳酸根

只有正一是铵根

化合价一:

一价氢钠钾,氟氯宿碘银

二价氧汞铅铜,钡镁钙和锌

三价氯四硅五价磷

二三铁,二四碳

二四六硫最常见

莫忘单质为零价

元素周期表背诵口诀 篇3

我是元素氢,我最轻,火箭靠我运卫星; 我是元素氦,我无赖,得失电子我最菜;

我是元素锂,密度低,遇水遇酸把泡起; 我是元素铍,耍赖皮,虽是金属难电离;

我是元素硼,有点红,论起电子我很穷; 我是元素碳,反应慢,既能成链又成环;

我是元素氮,我阻燃,加氢可以合成氨; 我是元素氧,不用想,离开我就憋得慌;

我是元素氟,最恶毒,抢个电子就满足; 我是元素氖,也不赖,通电红光放出来;

我是元素钠,脾气大,遇酸遇水就火大; 我是元素镁,最爱美,摄影烟花放光辉;

我是元素铝,常温里,浓硫酸里把澡洗; 我是元素硅,色黑灰,信息元件把我堆;

我是元素磷,害人精,剧毒列表有我名; 我是元素硫,来历久,沉淀金属最拿手;

我是元素氯,色黄绿,金属电子我抢去; 我是元素氩,活性差,霓虹紫光我来发;

我是元素钾,把火加,超氧化物来当家; 我是元素钙,身体爱,骨头牙齿我都在;

我是元素钛,过渡来,航天飞机我来盖; 我是元素铬,正六铬,酒精过来变绿色;

我是元素锰,价态多,七氧化物爆炸猛; 我是元素铁,用途广,不锈钢喊我叫爷;

我是元素铜,色紫红,投入硝酸气棕红; 我是元素砷,颜色深,三价元素夺你魂;

我是元素溴,挥发臭,液态非金我来秀; 我是元素铷,碱金属,沾水烟花钾不如;

我是元素碘,升华烟,遇到淀粉蓝点点; 我是元素铯,金黄色,入水爆炸容器破;

我是元素钨,高温度,其他金属早呜呼; 我是元素金,很稳定,扔进王水影无形;

我是元素汞,有剧毒,液态金属我为独; 我是元素铀,浓缩后,造***我最牛;

我是元素镓,易融化,沸点很高难蒸发; 我是元素铟,软如金,轻微放射宜小心;

我是元素铊,能脱发,投毒出名看清华; 我是元素锗,可晶格,红外窗口能当壳;

我是元素硒,补人体,口服液里有玄机; 我是元素铅,能储电,子弹头里也出现。

(初三只要记住:氢氦锂铍硼,碳氮氧氟氖,钠镁铝硅磷,硫氯氩钾钙)

元素周期表知识 篇4

1、原子半径

(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;

(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。

2、元素化合价

(1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外);

(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同。

3、单质的'熔点

(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;

(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增。

4、元素的金属性与非金属性

(1)同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增;

(2)同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减。

5、最高价氧化物和水化物的酸碱性

元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强。

6、非金属气态氢化物

元素非金属性越强,气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

7、单质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱。

元素周期表知识 篇5

主族元素的判断方法:符合下列情况的均是主族元素

1、有1~3个电子层的元素(除去He、Ne、Ar);

2、次外层有2个或8个电子的元素(除去惰性气体);

3、最外层电子多于2个的元素(除去惰性气体);

4、全部非金属元素。

离子半径的比较:

1、电子层结构相同的离子,随原子序数的递增,离子半径减小。

2、同一主族的元素,无论是阴离子还是阳离子,电子层数越多,半径越大。即从上到下,离子半径增大。如;

3、元素的阳离子半径比其原子半径小,元素的阴离子半径比其原子半径大。如。

同一主族的相邻两元素的原子序数之差,有下列规律:

1、同为IA、IIA的元素,则两元素原子序数之差等于上边那种元素所在周期的元素种类数。

2、若为IIIA、VIIA的元素,则两元素原子序数之差等于下边那种元素所在周期的元素种类数。

例如:Na和K原子序数相差8,而Cl和Br原子序数相差18。

同一周期中左右相邻的两种主族元素原子序数差,有下列规律:

若为IA、IIA族元素或IIIA、VIIA族元素,只差1,若为IIA、IIIA族元素,则可能相差1(二、三周期)或1+10即11(四、五周期)或差1+10+14即25(六、七周期)。总之,左右相邻的两种主族元素原子序数差为“1+两元素之间的过渡元素种类数”。

几种关系

(1)电子层数=周期数

(2)最外层电子数=主族序数=最高正化合价(除F、O)

(3)质子数=原子序数

(4)∣最高正价∣+∣最低负价∣=8(对非金属元素而言,但对H不适用)(马上点标题下蓝字"高中化学"关注可获取更多学习方法、干货!)

注意:O无最高正价,F无正价

元素周期表中之最

原子半径最小的原子:H

单质质量最轻的元素:H

宇宙中含量最多的元素:H

最不活泼的元素:He

最轻的金属单质:Li

形成化合物最多的元素:C

含H质量分数最高的气态氢化物:CH4

空气中含量最多的元素:N

地壳中含量最高的元素:O,其次是Si

地壳中含量最高的金属元素:Al,其次是Fe

非金属性最强的元素:F

金属性最强的元素:Cs(不考虑Fr)

与水反应最剧烈的金属单质:Cs(不考虑Fr)

与水反应最剧烈的非金属单质:F2

最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸:HClO4

最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱:CsOH(不考虑FrOH)

所含元素种类最多的族:ⅢB

常温下呈液态的非金属单质是Br2,金属单质是Hg

化学元素周期表背诵口诀 篇6

一家请驴脚拿银,(一化学价氢氯钾钠银)

二家羊盖美背心。(二化学价氧钙镁钡锌)

一化学价氢氯钾钠银 二化学价氧钙钡镁锌

三铝四硅五化学价磷 二三铁、二四碳

一至五化学价都有氮 铜汞二化学价最常见

正一铜氢钾钠银 正二铜镁钙钡锌

三铝四硅四六硫 二四五氮三五磷

一五七氯二三铁 二四六七锰为正

碳有正四与正二 再把负化学价牢记心

负一溴碘与氟氯 负二氧硫三氮磷

为什么元素周期表是方形的

1)直观易查;

2)易于印刷;

3)便于比较基本的化学性质。

现代元素分类的基本性质就是:

1)周期数(核外电子层数);2)族(化学价电子构型)

所以在传统的矩形周期表上,得知一个元素的周期数和化学价电子构型,能够很轻松的找到他的'位置:

而在矩形周期表上,每个族或者周期的元素的性质都有一定的递变性,所以我们知道一个元素的位置之后,就能分析出这个元素的一些性质来。比如我们一看到F的位置,就知道这货的非金性质肯定很强;一看到Rb的位置,就能联想到Rb元素单质和水反应很剧烈。

元素周期表背诵口诀歌 篇7

H He Li Be B (氢 氦 锂 铍 硼)

C N O F Ne(碳 氮 氧 氟 氖)

Na Mg Al Si P (钠 镁 铝 硅 磷)

S ClAr K Ca (硫 氯 氩 钾 钙)

Sc Ti V Cr Mn (钪 钛 钒 铬 锰)

Fe Co Ni Cu Zn (铁 钴 镍 铜 锌)