《高中化学必修二第三章知识点（通用3篇）》
高中化学必修二第三章知识点 篇1
有机化合物
1、常见20种气体：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、
记住常见气体的制备反应：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2
2、容易写错的20个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵
3、常见的20个非极性分子
气体：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3
液体：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6
固体：I2、BeCl2、PCl5、P4、C60
4.20个重要的数据
（1）合成氨的适宜温度：500℃左右
（2）指示剂的变色范围
甲基橙：3.1～4.4（红 橙 黄） 酚酞：8.2～10（无 粉红 红）
（3）浓硫酸浓度：通常为98.3% 发烟硝酸浓度：98%以上
（4）胶体粒子直径：10-9～10-7m
（5）王水：浓盐酸与浓硝酸体积比3：1
（6）制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3,温度170℃
（7）重金属：密度大于4.5g•cm-3
（8）生铁含碳2～4.3%，钢含碳0.03～2%
（9）同一周期ⅡA与ⅢA元素原子序数之差为1、11、25
（10）每一周期元素种类
第一周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18
第五周期：18 第六周期：32 第七周期（未排满）（最后一种元素质子数118）
（11）非金属元素种类：共23种（已发现22种，未发现元素在第七周期0族）
每一周期(m)非金属：8-m(m≠1)
每一主族(n)非金属：n-2(n≠1)
（12）共价键数：C-4 N-3 O-2 H或X-1
（13）正四面体键角109°28′ P4键角60°
（14）离子或原子个数比
Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 CaC2中阴阳离子个数比为1：1
NaCl中Na+周围的Cl-为6,Cl-周围的Na+也为6;CsCl中相应离子则为8
（15）通式：
烷烃CnH2n+2 烯烃CnH2n 炔烃CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6
饱和一元醇CnH2n+2O 饱和一元醛CnH2nO 饱和一元酸CnH2nO2
有机物CaHbOcNdCle（其他的卤原子折算为Cl）的不饱和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2
（16）各种烃基种类
甲基—1 乙基-1 丙基-2 丁基-4 戊基-8
（17）单烯烃中碳的质量分数为85.7%，有机化合物中H的质量分数为25%
(18)C60结构：分子中含12个五边形，25个六边形
（19)重要公公式c=(1000×w%×ρ）/M
M=m总/n总 M=22.4×ρ标
（20）重要的相对分子质量
100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H16
98 H2SO4 H3PO4
78 Na2O2 Al(OH)3 C6H6
16 O～CH4
5.20种有色物质
黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4
黄色：Na2O2、S、AgI、AgBr（浅黄）
红色：红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、Fe(S)3
蓝色：Cu(OH)2、CuSO4•5H2O
绿色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+
6、常见的20种电子式
H2 N2 O2 Cl2 H2O
H2O2 CO2 HCl HClO
NH3 PCl3 CH4 CCl4
NaOH Na+ - Na2O2 Na+ 2-Na+ MgCl2 -Mg2+ -
NH4Cl + - CaC2 Ca2+ 2-
-CH3 —OH
7.20种重要物质的用途
(1)O3：①漂白剂 ②消毒剂
(2)Cl2：①杀菌消毒 ②制盐酸、漂白剂 ③制氯仿等有机溶剂和多种农药
(3)N2：①焊接金属的保护气 ②填充灯泡 ③保存粮食作物 ④冷冻剂
（4）白磷：①制高纯度磷酸 ②制烟幕弹和***
(5)Na：①制Na2O2等 ②冶炼Ti等金属 ③电光源 ④NaK合金作原子反应堆导热剂
(6)Al：①制导线电缆 ②食品饮料的包装 ③制多种合金 ④做机械零件、门窗等
(7)NaCl：①化工原料 ②调味品 ③腌渍食品
(8)CO2：①灭火剂 ②人工降雨 ③温室肥料
(9)NaHCO3：①治疗胃酸过多 ②发酵粉
(10)AgI：①感光材料 ②人工降雨
(11)SO2：①漂白剂 ②杀菌消毒
(12)H2O2：①漂白剂、消毒剂、脱氯剂 ②火箭燃料
(13)CaSO4：①制作各种模型 ②石膏绷带 ③调节水泥硬化速度
(14)SiO2：①制石英玻璃、石英钟表 ②光导纤维
(15)NH3：①制硝酸铵盐纯碱的主要原料 ②用于有机合成 ③制冷剂
(16)Al2O3：①冶炼铝 ②制作耐火材料
（17）乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等 ②植物生长调节剂（果实催熟）
（18）甘油：①重要化工原料 ②护肤
（19）苯酚：①制酚醛树脂②制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药③防腐消毒
（20）乙酸乙酯：①有机溶剂 ②制备饮料和糖果的香料
8.20种常见物质的俗名
重晶石-BaSO4 明矾-KAl(SO4) 2•12H2O 蓝矾、胆矾-CuSO4•5H20
熟石膏-2CaSO4•H2O 石膏-CaSO4•2H2O 小苏打-NaHCO3
纯碱-Na2CO3 碳铵—NH4HCO3 干冰-CO2 水玻璃（泡花碱） -Na2SiO3
氯仿-CHCl3 甘油-CH2OH-CHOH- CH2OH 石炭酸-C6H5OH
福马林林（蚁醛）-HCHO 冰醋酸、醋酸-CH3COOH 草酸-HOOC—COOH
硬脂酸-C17H35COOH 软脂酸-C15H31COOH 油酸-C17H33COOH
甘氨酸-H2N—CH2COOH
9.20个重要的化学方程式
（1)MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）C+2H2SO4(浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3)Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3）2+2NO2↑+2H2O
（4)3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3）2+2NO↑+4H2O
(5)C+H2O(g) CO+H2 (6)3Fe+4H2O(g) Fe3O4 +4H2
(7)8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3 (8)2Mg+CO2 2MgO+C
(9)C+SiO2 Si+2CO↑ (10)2H2O2 2H2O+O2↑
(11)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (12)4NH3+5O2 4NO+6H2O
(13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(15)N2+3H2 2NH3 (16)2SO2+O2 2SO3
(17)2C2H5OH CH2=CH2↑+H2O (18)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
(19)CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O
(20)C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr
10、实验5题
I. 化学实验中的先与后20例
（1）称量时，先两盘放大小质量相等的纸（腐蚀药品放在烧杯等），再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。
（2）加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
（3）在试管中加药品时先加固体后加液体。
（4）做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
（5）用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
（6）制取气体时，先检验气密性后装药品。
（7）做可燃性气体燃烧实验时先检验气体纯度后点燃。
（8）收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
（9）除去气体中杂质时必须先净化后干燥，而物质分解产物验证时往往先检验水后检验其他气体。
（10）焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，后做下一次实验。
（11）用H2还原CuO时，先通H2,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2.
（12）稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
（13）做***的制备等实验时，先滴加液体后点燃酒精灯。
（14）检验SO42-时先用盐酸酸化，后加BaCl2.
（15）检验NH3（用红色石蕊试纸）、Cl2（用淀粉KI试纸）等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
（16）中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等1~2分钟后读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
（17）做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积，测量时先保证左右装置液面高度一致后测定。
（18）配制Fe2+，Sn2+等易水解、易被氧化的盐溶液，先把蒸馏水煮沸，再溶解，并加少量相应金属粉末和相应酸。
（19）检验卤代烃中的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
（20）检验蔗糖、淀粉等是否水解时，先在水解后溶液中加NaOH溶液中和，后加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
气体的溶解性 篇2
①极易溶于水的气体：HX、NH3
②能溶于水，但溶解度不大的气体：O2（微溶）、CO2(1：1)、Cl2(1：2)、
H2S(1：2.6)、SO2(1：40)
③常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
④***难溶于饱和NaCl溶液，因此可用排饱和NaCl溶液收集***，也可用饱和NaCl溶液吸收***中的氯化氢杂质。
pt在化学中是什么意思 篇3
PT一般指铂（化学元素）。 铂是一种化学元素，其单质俗称白金，属于铂系元素，它的化学符号Pt,是贵金属之一。