《高中化学化学键知识点》

化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子(或离子)间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。下面小编给大家分享一高中化学化学键知识些，希望能够帮助大家，欢迎阅读!

高中化学化学键知识1

一、离子键

1、钠在***中燃烧的实验

2、氯化钠的形成

3、离子键的定义

4、成键微粒

5、成键本质

6、成键元素

7、离子化合物

8、表示方法—电子式

二、共价键

1、解释氯分子、氢分子、氯化氢的形成过程

2、共价键的定义

3、表示方法—电子式、结构式

4、共价化合物和共价单质

5、原子吸引电子能力的差异与公用电子对的偏移

6、非极性键、极性键的定义

7、非极性键与极性键的判断

8、化学键的定义

9、化学键与物质的化学变化的实质

10、化学键与物质的构成

11、化学键与物质的性质

高中化学化学键知识2

1.定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。

2.类型：

(1) 离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。如NaCl、NH4Cl等。

(2) 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。如HCl、H2O等。

共价键包括极性共价键、非极性共价键

①极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏 向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键。

②非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。非极性键可存在于单质分子中(如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键)，也可以存在于化合物分子中(如C2H2中的C—C键)。以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。

(3)金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。

高中化学化学键知识3

化学反应本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

(1)离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物。

大部分盐(包括所有铵盐)，强碱，大部分金属氧化物，金属氢化物。

活泼的金属元素与活泼非金属元素形成的化合物中不一定都是以离子键结合的，如AICI3不是通过离子键结合的。非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐都是离子化合物。

(2)共价化合物：主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。

非金属氧化物，酸，弱碱，少部分盐，非金属氢化物。

(3)在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。在共价化合物中一定不存在离子键。

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