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《高考化学基础知识归纳》

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  高考正在悄然袭来,高考生要抓好剩下的时间认真复习,江苏地区的考生也正在认真备考,想知道化学这门科目需要复习哪些知识点吗?下面小编给大家整理了关于高考化学基础知识归纳,欢迎大家阅读!

  高考化学关于阿伏伽德罗常数

  该类问题是以阿伏伽德罗常数(NA)为介质,对以物质的量为中心的质量、体积、微粒数目、物质的量浓度等多角度定量的考查物质的组成、结构、性质。是高考中常见题型,通常以选择题判断正误的形式出现,难度不大,但题干中可能是陷阱重重,一不小心很容易掉进去。

  正确解决此类问题,需要注意一下方面:

  1.外部环境:通常提出是常温(25°C或298K)、常压(1标准大气压或101KP),对气体不适用22.4L/mol,但不涉及气体体积的如质量、浓度无影响。

  2.物质的状态:使用气体摩尔体积22.4 L/mol时,应是标准状况下(0°C或273K、1标准大气压或101KP),并看清楚相关物质是否是气体,如常考的H2O、SO3、苯、CCl4、氯仿、乙醇标况下不是气体,不适用。

  3.物质及晶体结构(求算原子的量或化学键):稀有气体的单原子分子、白磷的正四面体结构、石墨的平面六边形、Si和SiO2的空间正四面体结构、所有单烯烃及NO2与N2O4的最简式相同、O2和O3混合气体求原子的量。

  4.特殊的摩尔质量:H218O、D2O、14C16O等

  5.特殊的氧化还原反应转移的电子数:Na2O2+H2O、少量Na和O2生成两种氧化物混合物、Cl2和NaOH溶液等

  6.溶液中某些离子的水解,如Fe3+、Cu2+、NH4+、CO32-等

  7.离子晶体、原子晶体中无分子存在

  8.注意隐含体积,如NO+O2相互反应的混合体系、NO2和N2O4相互转化,求分子数。

  9.题干条件是否全,如有时候给浓度而无溶液体积,求离子数。

  10.弱电解质的部分电离,求算相关离子或分子数量

  11.注意“离子”和“基”的区别,如OH-为10电子,而-OH则是9个电子。

  高考化学简答题

  简答题主要考查学生对所学知识理解的准确性,思维的完整性,推理的严密性和表述的条理性,尤其适合于高层次能力的考试,为历年高考题中的重要角色。

  1.化学用语规范,关键字、词不能有错别字。

  如:铵与氨、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨、饱和与饱合、硝化与消化、酯化与脂化、消去与消除、萃取与翠取等。要原理正确,操作规范,气体:通入,液体:滴入、固体:加入等。

  2.回答问题时,意思完整,表达准确、严密,如:

  ⑴沉淀的洗涤:向漏斗内加蒸馏水至没过固体,自然流下,反复2~3次

  ⑵洗涤干净的标准:取最后一次洗涤液,滴加___,无YYY现象,即洗涤干净。

  ⑶焰色反应:洁净,灼烧

  ⑷PH值的测定:取PH试纸于玻璃片或表面皿上,用洁净的玻棒蘸取待测液,滴在PH试纸的中央,待颜色稳定后,和标准比色卡对比,读出对应的PH值。

  ⑸气密性检验:关闭活塞、止水夹,手捂、加热___,有气泡产生,冷却后有稳定的水柱上升。

  ⑹滴定终点判定:滴下最后一滴___,锥形瓶内反应液由YYY色变为ZZZ色,且半分钟不复原。

  ⑺.渗析完全的标志:取最后一次渗析液,滴加___,无YYY现象,即渗析完全。

  ⑻SO42-的鉴定:先滴加稀盐酸,无明显现象,再滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀。

  ⑼.SO2漂白性的检验:通入品红溶液褪色,加热复原。

  3.要注意语言精炼,言简意赅,复杂的问题简单化。如:

  ⑴液溴的存放时上面加水、FeSO4和氢氧化钠反应制取Fe(OH)2,FeSO4溶液上面覆盖煤油或苯、用分液漏斗做反应滴入液体,下颈套一小试管,若问它们的作用,回答“液封”。

  ⑵滴加液体、上部玻璃塞需要盖着的分液漏斗,用橡皮管和下面的容器相连,若问橡皮管的作用,回答“畅流 ”即可。

  高考化学几个重要的转化关系

  写出下列转化的、尽可能多的化学方程式或离子方程式:

  第一片:氮及其化合物

  第二片:硫及其化合物

  第三片:碳、硅及其化合物

  第四片:氯及其化合物

  第五片:钠及其化合物

  第六片:铝及其化合物

  第七片:铁及其化合物

  第八片:几个重要的颜色

  1.物质的颜色:

  ⑴气体:Cl2黄绿色,NO2、溴蒸汽红棕色

  ⑵液体:液体溴红棕色,氯水浅黄绿色(溴水、溴的CCl4溶液,溴的苯溶液,碘水、碘的CCl4溶液随浓度大小,颜色不一),



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