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《总结高考化学:阿伏伽德罗常数》

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  阿伏加德罗常数的考查,几乎可以将中学化学计算兼容到一个题中,所以是高考必考题。常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。

  小编在这里整理了相关知识,快来学习学习吧!

  总结高考化学:阿伏伽德罗常数

  知识点归纳

  01

  标准状况条件

  (1)考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,101kPa、25℃时等。

  (2)若给出的是气体的物质的量或质量,则求微粒数与外界条件无关。

  例如:

  11.2L N2 含有 N2分子数为0.5NA(×)

  解释:未注明标况,不能用22.4L/mol数值进行计算。

  标况下22.4 L以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子数为NA(√)

  解释:混合气体的计算。因为标况下1mol任何气体的体积都是22.4L,所以可以认为混合气体是其中的一种进行计算。1mol甲烷的分子数为NA,1mol丙烷的分子数为NA,则1mol甲烷和丙烷的混合气体的分子数也为NA,

  如标准状况下,11.2 L N2和CO的混合气体所含原子数约为6.02×1023(√)

  常温下32g SO2气体中含有0.5NA个 SO2 (√)

  02

  物质状态

  考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、HF,己烷(C6H14),辛烷(C8H18),二氯甲烷(CH2Cl2),***(CHCl3),四氯化碳(CCl4),HCHO,苯为液态或固态等。

  如:标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA(×)

  解释:如果是液态的物质则不能用22.4L/mol这个数值来进行计算。四氯化碳为液态,故错误。

  03

  微粒问题

  考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne、Ar等为单原子分子,Cl2、N2、O2、H2、NO为双原子分子,O3为三原子分子,白磷(P4)、NH3为四原子分子等。

  ★所求微粒个数与微粒种类必须一一对应★

  ★要注意特殊物质摩尔质量:

  1H:1;2D:2 ;3T:3;

  H2O:18g/mol;

  D2O:20g/mol;

  T2O:22g/mol;

  18O2:36g/mol;

  Na37Cl :60。★

  例如:

  1mol氦气含氦原子数为2NA(×)

  常温下48g O3 含氧原子数为3NA(√)

  10g重水里含有的电子数为5NA(√)

  1.8g重水中含有NA个中子(×)

  解释:重水为D2O,相对分子质量为20g/mol,1个D2O所含中子个数为10,则1.8gD2O的物质的量应小于0.1mol,1.8gD2O所含中子个数小于NA。

  04

  晶体结构/化学键数目

  常考:SiO2、Si、CH4、P4、CO2、石墨烯、石墨、金刚石

  (1) P4(白磷):1mol白磷含4mol磷原子、6molP-P键

  (2) SiO2 晶体:1mol硅原子形成4molSi-O键,需要2molO与之成键

  (3)金刚石: 1mol碳形成2molC-C键

  【金刚石的晶体结构是一种空间网状结构,每一个碳原子与周围的四个碳原子形成一个正四面体,所以正四面体中心的一个碳原子形成4个C-C单键,该碳原子对一个C-C单键的形成的付出是1/2,所以,正四面体中心的这个碳原子参与形成的C-C单键数目相当于4×1/2=2,故金刚石中,1mol金刚石可以形成2molC-C单键。】

  (4)石墨:1mol碳形成1.5molC-C键

  例如:

  31g白磷含0.25NA白磷分子1.5NA个P-P键 (√)

  SiO2 晶体中1mol硅原子与2NA个氧原子形成共价键 (√)

  氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ键数为0.4NA(×)

  解释:甲醇的结构为CH3OH,氢原子数为0.4NA的甲醇分子为0.1 mol,含有0.5molσ键,故错误。

  05

  氧化还原反应

  考查指定物质参加氧化—还原反应时,常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。

  如Fe与***反应,Fe、Cu与硫反应,***与NaOH或H2O反应,Na2O2与CO2或H2O反应等。

  2Fe+3Cl2=(点燃)2FeCl3

  2Al+3Cl2=(点燃)2AlCl3

  【1molFe或Al与足量Cl2反应金属失3NA个电子】

  Fe + S=(△)FeS

  Cu + S=(△)Cu2S

  【64g Cu与足量S反应铜失1NA个电子】

  Cl2+ 2NaOH=NaCl+ NaClO+ H2O

  Cl2+ H2O ⇌ HCl+ HClO

  【1mol Cl2与NaOH或与H2O反应转移电子数为NA】

  2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

  2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

  【1mol Na2O2与CO2或与H2O反应转移电子数为NA】

  06

  电离、水解

  考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离,盐类水解方面的陷阱。

  例如

  1L0.1mol•L﹣1NH4CL溶液中,NH4+的数量为0.1NA。(×)

  解释:铵根离子水解生成NH3·H2O,其数量小于0.1NA,故错误。

  07

  特例

  NO2存在着与N2O4的平衡。

  例如:

  2NO2⇌N2O4则标况下4.6g NO2小于2.24L。

  高考链接

  1、【2017年高考新课标2卷】阿伏加德罗常数的值为NA.下列说法正确的是(  )

  A.1L0.1mol•L﹣1NH4CL溶液中,NH4+的数量为0.1NA

  B.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA

  C.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

  D.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA

  2、【2016年高考新课标Ⅰ卷】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )

  A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

  B.1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

  C.1 molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA

  D.标准状况下,2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA

  参考答案

  1、【答案】D

  【解析】解:A.铵根易水解,所含NH4+数小于0.1NA,故A错误;

  B.n(Mg)=

  =0.1mol,Mg与H2SO4反应生成Mg2+,则1molMg参与反应转移2mol电子,故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子,即0.2NA,故B错误;

  C.标准状况下,22.4L任何气体所含的分子数为1mol,故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol,即0.1NA,故C错误;

  D.H2+I2=2HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应,故反应后分子总数仍为0.2NA,故选D.

  2、【答案】A

  【解析】乙烯和丙烯的最简式都是CH2,14 g乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是n(CH2)=m÷M=14 g÷14 g/mol=1 mol,所以其中含有的氢原子数为N(H)=1 mol×2×NA=2NA,A正确;N2与H2在一定条件下发生反应生成NH3,该反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,故1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA,B错误;铁是变价金属,硝酸具有强的氧化性,所以 1 mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁,反应中电子转移数目为3NA,C错误;在标准状况下四氯化碳是液态,不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算,D错误。

  高三化学复习方法

    一、继续读好课本、用好课本,正确处理好课本与练习题的关系

    在多年的高考化学复习中,发现有的同学在高三复习时完全丢开课本的知识体系,不在课本的知识点和重点知识上下功夫,而是盲目地练了大量的练习题,但对课本上的知识还存在不少问题。这只能是抓了“芝麻”丢了“西瓜”。大家都知道:课本是复习的依据,更是教师编、选一切练习题、测试题的依据。因此在高三复习阶段,仍然要继续读好课本、用好课本,还要正确处理好课本与练习题的关系,因为任何练习题、任何参考资料都不能完全代替课本。

    二、对化学知识进行系统的梳理,使普遍的知识规律化、零碎的知识系统化

    高三复习的主要目的就是对已基本掌握的零碎的知识进行归类、整理、加工,使之规律化、网络化;对知识点、考点、热点进行思考、总结、处理,从而使自己掌握的知识更为扎实、更为系统,更具有实际应用的本领,更具有分析问题和解决问题的能力。

    三、把握复习备考的重点和方向

    化学课程标准和《考试说明》是中学化学教学的基本依据,也是高考化学问题的基本依据。研究课程标准和考纲,对照近五年的高考试题,有目的地找出课本上的知识点和考点,把课本知识进行适当的深化和提高,有针对性地选适量的不同类型题进行精练,切忌搞题海战术。许多教师的经验表明,高考复习阶段使用400个左右的题目就可以获得令人满意的训练效果,最根本的问题是要让每一个训练题都落到实处;而传统的“题海战术”往往是“水过地皮湿”,学生整天泡在“题海”中疲于奔命,过后却收获甚微。


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