《化学教案优秀6篇》

作为一名辛苦耕耘的教育工作者，常常需要准备教案，借助教案可以更好地组织教学活动。那么你有了解过教案吗？

关于化学教案 1

铁是高中化学重要的金属，主要有铁、氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铁。高考化学中铁的考点主要集中的三价铁和二价铁及其相互转化。

一、铁

铁是银白色光泽的金属，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。铁是一种副族元素，化合价主要有0价、+2价和+3价，+6价（高铁）不常见。

1.铁与非金属反应

铁可以与许多非金属单质发生反应，与氧化性较强的反应生成三价铁，如***，液溴；与氧化性较弱的反应生成二价铁，如硫、碘。

（1）生成三价铁：2fe+3cl2点击图片可在新窗口打开2fecl3；2fe+3br2=2febr3；

（2）生成二价铁：fe+s点击图片可在新窗口打开fes；fe+i2点击图片可在新窗口打开fei2；

（3）铁在氧气中生成四氧化三铁：3fe+2o2点击图片可在新窗口打开fe3o4，四氧化三铁中含有1/3的二价铁和2/3的三价铁。

2.铁与水反应

铁在高温下可以与水蒸气反应：3fe+4h2o(g)点击图片可在新窗口打开fe3o4+4h2；

3.铁与酸反应

非氧化性酸反应，主要指稀硫酸或稀盐酸：fe+2hcl=fecl2+h2↑；离子反应方程式：fe+2h+=fe2++h2↑；

与氧化性酸反应，铁遇冷的浓硫酸会发生钝化反应。

4.铁与某些盐发生置换反应

铁可以与金属活动顺序中排在它后面的金属的盐发生置换反应：fe+cuso4=cu+feso4。

二、铁的氧化物

铁的氧化物有氧化亚铁（feo），氧化铁（fe2o3）和四氧化三铁（fe3o4），铁的氧化可以与酸反应，也可以在高温条件下被还原性物质还原。

1.氧化铁与非氧化性酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o；

2.一氧化碳还原氧化铁：fe2o3+3co点击图片可在新窗口打开2fe+3co2；

3.铝热反应：fe2o3+2al点击图片可在新窗口打开al2o3+2fe；

三、铁的氢氧化物

铁的氢氧化物主要有氢氧化铁（fe(oh)3）和氢氧化亚铁（fe(oh)2），氢氧化亚铁是白色固体，容易被氧化；氢氧化铁是红褐色固体，经常出现在推断题中。

1.亚铁离子与氢氧根生成氢氧化亚铁：fe2++2oh-=fe(oh)2↓；

2.铁离子与氢氧根生成氢氧化铁：fe3++3oh-=fe(oh)3↓；

3.氢氧化亚铁与酸发生中和反应：fe(oh)2+2hcl=fecl2+2h2o；

4.氢氧化铁与酸发生中和反应：fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o；

5.氢氧化亚铁被氧化：4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3；

6.氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3点击图片可在新窗口打开fe2o3+3h2o；

四、三价铁与二价铁的鉴别

1.两种溶液颜色不同，浅绿色的'二价铁溶液，黄色的是三价铁溶液。

2.加入kscom溶液，显血红色的溶液是三价铁溶液，不显红色，再滴氯水则变红的是二价铁溶液。

3.加入naoh溶液，生成红褐色沉淀的是三价铁溶液。生成白色沉淀，沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，溶液为二价铁溶液。

更多鉴别方法参看：化学竞赛中三价铁与二价铁鉴别方法；三价铁中含有二价铁离子的检验；

五、铁三角，铁单质，亚铁离子和铁离子之间的转化

铁单质化合价为0价，只有还原性；亚铁离子为+2价，既有氧化性又有还原性；铁离子为+3价，只有氧化性。

1.铁单质变为亚铁离子，需要与氧化性较弱的物质反应，如稀硫酸、稀盐酸、硫、碘等反应。

2.亚铁离子变为铁单质，需要与还原剂反应，如氢气、一氧化碳、碳、铝、镁、锌等。

feo+co点击图片可在新窗口打开fe+co2；fecl2+zn=zncl2+fe；

3.铁单质变为铁离子，需要与氧化性较强的物质反应，如***、液溴、稀硝酸、浓硝酸等。

4.铁离子变为铁单质，需要与还原性较强的物质反应，如氢气、一氧化碳、碳、铝等。

5.亚铁离子变为铁离子，需要与氧化性强的物质反应，如***、溴水、硝酸等。

2fecl2+cl2=2fecl3；

6.铁离子变为亚铁离子，需要与还原性较弱的物质反应，如铜、铁等。

2fecl3+fe=3fecl2；2fecl3+cu=2fecl2+cucl2。

关于化学教案 2

一。 教学目标

1. 让学生观察身边有哪些材料，了解它们的主要性能与应用；

2. 根据已有经验讨论比较棉、毛、合成纤维的优缺点；

3. 探究棉、毛、合成纤维与酸、碱作用及燃烧时的现象；

4. 探究鉴别棉、毛、合成纤维的方法及辨别羊毛制品真伪的方法；

5. 了解聚乙烯与聚氯乙烯的不同用途，探究两者的鉴别方法；

6. 知道什么是“白色污染”以及白色污染的治理方法。

二、重点难点

重点

1. 知道金属材料、无机非金属材料的特点及其在生产、生活中的。应用；

2. 知道废弃的材料对自然环境造成的污染及其危害，提出可能解决污染的合理措施；

3. 实验探究纯棉纤维、羊毛纤维、化学纤维，聚乙烯及聚氯乙烯等常见材料的鉴别方法。

难点

实验探究纯棉纤维、羊毛纤维、化学纤维，聚乙烯及聚氯乙烯等常见材料的鉴别方法。

三。 具体内容

1. 材料的发展过程

2. 材料的分类

分为：金属材料、无机非金属材料、合成材料、复合材料。

3. 金属材料

包括纯金属和各种合金。

（1）金属材料的发展历程

古代——近代工业——现代工业

（2）常见金属材料及应用

球墨铸铁（Fe、C、Si、Mn）——可代替钢

锰钢（Fe、C、Mn）——钢轨、自行车架、坦克装甲、挖掘机铲斗

不锈钢（Fe、Cr、Ni）——医疗器械、炊具

黄铜（Cu、Zn）——机器零件、仪表、日用品

青铜（Cu、Sn）——轴承、齿轮等

白铜（Cu、Ni）——钱币、代替银饰品

焊锡（Sn、Pb）——焊接金属

硬铝（Al、Cu、Mg、Si）——火箭、飞机、轮船等

18黄金（Au、Ag、Cu）——金饰品、钱币

18白金（Au、Cu、Ni、Zn）——金饰品

铂金（Pt）——铂金饰品

4. 无机非金属材料

分为传统材料和新型材料。

传统材料：陶瓷、玻璃、水泥

新型材料：新型陶瓷、光导纤维等

5. 合成材料

包括塑料、合成橡胶、合成纤维。

（1）合成纤维

纤维分为：天然纤维、人造纤维、合成纤维

天然纤维：吸水性、透气性好

合成纤维：强度高、耐磨、弹性好、耐腐蚀

四、总结

关于化学教案 3

【教学目标】

1、知识与技能：

1)了解使用氢气、天然气(或沼气)、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。

2)认识新能源开发的重要性。

2、过程与方法：

1)通过酸雨危害的模拟实验来培养学生的探究能力。

2)通过对燃料的选用来培养学生比较、分类、归纳、概括等信息加工能力。

3)通过讨论培养学生形成良好的学习习惯和学习方法。

3、情感态度和价值观：

1)通过燃料对环境影响的学习来树立保护环境的意识，体会化学与社会发展的关系。

2)通过实验和讨论来培养善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新实践的科学精神。

【内容分析】

新课程标准中要求学生：认识燃料完全燃烧的重要性，了解使用氢气、天然气(或沼气)、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料；认识新能源开发的重要性。新课程标准中的活动与探究建议讨论：在氢气、甲烷(天然气、沼气)、、煤气、石油液化气、酒精、汽油、柴油和煤等燃料中，� 新课程标准提出可选情景素材有城市“环保汽车”的兴起，“西气东输”工程等。确定选用人教版的九年级《化学》上册中的第七单元课题3《使用燃料对环境的影响》作情景素材，学生收集相关资料。学生在前两个课题已学习了燃烧和灭火、燃料和热量，本课题内容主要分两大点，一是燃料燃烧对空气的影响，二是使用和开发新的燃料及能源。学生在前两个课题的基础上主要通过探究煤燃料时产生的二氧化硫等形成的酸雨的危害，汽车用燃料的燃烧时产生的尾气的探究，归纳出煤和石油等化石燃料造成对空气的污染的主要原因。然后再探究乙醇和氢气的燃烧反应、制取等内容，讨论燃料的选用。最后了解新能源的利用和开发。结束时总结归纳本课题应该知道的知识是：1、一些燃料燃烧对环境有不良影响，应选择使用不污染环境或对环境污染小的燃料；2、在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料。3、应使用和开发化石燃料以外的清洁燃料，综合利用资源和开发新能源具有重要意义。

【重点】

了解燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。认识新能源开发重要性。

【难点】

燃料燃烧对空气污染的原因，选用燃料的依据，新燃料及能源的优点。

【媒体与器材】

电脑、小烧杯，稀硫酸、植物叶子或果皮，金属粒或条(如铁、铝等)，小石头粒

【教学模式】

【教学过程】

教学步骤学生活动设计教师活动设计设计意图

引导探究

探究煤的燃烧形成的酸雨。从煤的成份推出燃烧产物，从二氧化碳与水反应生成酸推测二氧化硫形成酸雨。引导复习煤的知识引入酸雨的形成。

实验探究分组进行有关酸雨的探究实验，并开展讨论P140的“讨论”。指导实验，组织讨论。引导学生总结发言。探究酸雨的危害。

引导探究从汽车用燃料的成份推出燃烧产物，分析尾气中污染物。引导复习石油的知识引入燃烧产物的探究。探究汽车用燃料的燃烧。

引导探究从汽车用燃料的成份改良和充分燃烧的角度推测减少污染的方法。引导从燃烧的反应开展探究。探究减少汽车尾气对空气的污染。

总结归纳总结化石燃料燃烧造成对空气污染的原因。引导从燃烧的`反应总结归纳。了解燃料对环境的影响。

引导探究从酒的酿制推出乙醇的可再生，从燃烧的反应推出其优点。引导从酒精的制备、性质来探究酒精。探究乙醇。

引导探究说出应用的例子及优点。引导从乙醇燃烧的优点探究其使用。探究乙醇作燃料的情况。

引导探究回忆氢气的性质推出氢气是最清洁的燃料。从制备考虑其应用前景。引导从氢气的性质制备来探究。探究氢气。

讨论从掌握的知识分组讨论P143的“讨论”组织开展讨论。引导学生总结发言。确定选择使用的燃料。

引导探究从掌握的知识描述知道的新能源。引导描述新能源。认识开发新能源的重要性。

总结回忆归纳总结本课题知道了的知识。引导总结本课题内容要求。检查对知识的学习情况。

作业：完成P146的习题3、4;

选做习题1、2、5、6提高知识的掌握程度；

进行P145的“调查与研究”作为继续深入的学习。

课后记：本节内容很开放，可留给学生较大的自主学习空间。

关于化学教案 4

知识目标

了解强、弱电解质与结构的关系。

理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。

能力目标

通过演示电解质导电实验，培养学生实验探索能力。

通过区分强电解质和弱电解质，培养学生分析判断能力。

培养学生阅读理解能力。

情感目标

在分析强弱电解质的同时，体会结构和性质的辩证关系。

由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依赖的和谐美。

教材分析

本节内容共分为三部分：强、弱电解质与结构的关系，弱电解质的电离平衡，以及电离平衡常数。其中电离平衡常数在最新的教学大纲中已不再要求。

教材从初中溶液的导电性实验以及高一电离等知识入手，重点说明强电解质在水中全部电离，而弱电解质在水中部分电离，溶液中既有离子，又有分子。

同时，教材中配合图画，进一步说明强、弱电解质与结构的关系。在此基础上，转入到对弱电解质电离平衡的讨论。这部分内容是本章知识的核心和后面几节教学的基础，也是本节的教学重点。

关于外界条件对电离平衡的影响，是本节的难点，教材并没有具体介绍，而是采用讨论的方式，要求学生自己应用平衡移动原理来分析，这样安排是因学生已具备讨论该问题的基础，而且通过讨论，更调动学生学习的主动性、积极必，加深对知识的理解及培养学生灵活运用知识的能力。

教法建议

关于强、弱电解质与结构的关系：

建议以复习相关内容为主，进而说明强、弱电解质与结构的关系。

1．课前复习

组织学生复习高一有关强、弱电解质以及化学键的知识。

着重复习：

（l）强、弱电解质概念，以及哪类物质是电解质，哪类物质是强电解质，哪类物质是弱电解质；

（2）离子键、极性键。

2．课堂教学

建议采用回忆、讨论、归纳总结的方法组织教学。首先，引导学生回忆电解质的概念并结合实例依据电解质电离程度的大小将其分为强电解质和弱电解质。然后再组织学生结合实例讨论各强、弱电解质中的主要化学键，从而得出强、弱电解质与结构的关系。

关于弱电解质的电离平衡的教学：

这既是本章的教学重点也是难点，建议教学中运用化学平衡知识及学习方法来学习本内容，并注意加强教学的直观性。重点介绍下面问题。

l．弱电解质电离平衡的建立

从弱电解质溶液中既存在弱电解质分子、又存在其电离出的离子这一事实出发，对弱电解质（如醋酸）溶于水时各微粒变化情况展开讨论，使学生明确弱电解质的电离过程是可逆的。然后，引导学生联系化学平衡建立的条件，结合课本中图3－3（可制成挂图），讨论电离平衡的建立。强调指出当弱电解质分子的电离速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到平衡状态。有条件的`学校可应用计算机辅助教学。

2．电离平衡状态的特征

重点分析醋酸的电离平衡，与化学平衡的特征相类比，归纳出电离平衡的特征：

（l）电离平衡是动态平衡——“动”。

（2）在电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变——“定”。

（3）电离平衡是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡就会发生移动——“变”。

3．外界条件对电离平衡的影响

利用教材中的讨论题，组织学生分组讨论。引导学生应用平衡移动原理，分析外界条件的变化对电离平衡的影响，使学生深刻认识影响电离平衡的因素，并了解平衡移动原理的使用范围。

最后，练习电离方程式的书写，重点强调弱电解质的电离方程式中要用可逆号、多元弱酸的电离要分步写。

关于化学教案 5

●教学目标

1.使学生掌握***的化学性质及在实验室中制取***的基本原理和方法。

2.使学生掌握氯离子的检验方法。

3.使学生了解***的物理性质和用途。

4.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。

5.培养学生设计实验的能力。

●教学重点

1.***的化学性质及实验室制法。

2.氯离子的性质。

●教学难点

***的化学性质。

●课时安排

第一课时：***的实验室制法及***的化学性质(与水、碱的反应)。

第二课时：***的物理性质、化学性质(与金属、非金属单质的反应、氯离子的检验)。

教学用具

第一课时：投影仪、***制取装置一套、集气瓶、大烧杯、蓝色石蕊试纸、水、有色布条、氢氧化钠溶液。

第二课时：投影仪、集满***的集气瓶、酒精灯、火柴、坩埚钳、尖嘴弯管、制***的装置一套、铜丝、镁条、锌粒、稀硫酸、氯化钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液。

●教学过程

★第一课时

［引言］前面我们学习了碱金属元素的有关知识，知道碱金属是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的金属元素，本章，我们来学习几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它们包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素。

［板书］第四章 卤素

［讲解］在卤素形成的单质中，最主要的是18世纪70年代的瑞典化学家舍勒首先发现并制得的***。本节课我们就来学习***的实验室制法和它的一些化学性质。

［板书］第一节 ***

一、***的实验室制法

［投影］已知***是一种有毒的、密度比空气大的气体。它能溶于水，可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，并能与NaOH溶液反应。

实验室制***的反应方程式如下：

△MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

请根据以上信息利用下列仪器和试剂，设计实验室制取***的装置。

仪器：烧瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、橡皮管、玻璃片、集气瓶、烧杯、石棉网、铁

架台(带铁夹)、酒精灯。

［上述仪器若能用绘图表示，效果更好］

试剂：浓盐酸、二氧化锰(固体)、氢氧化钠溶液、蓝色石蕊试纸、水。

［讲解］一套完整的制气装置应包括：

1.气体发生，2.气体净化，3.气体收集，4.尾气吸收四个部分，请大家

［学生讨论、分析，老师总结并板书］

△［板书］原理：

MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

收集：向上排空气法

验满：湿润的蓝色石蕊试纸

尾气吸收：NaOH溶液

［讲解］根据实验室制***的'反应原理。制得的***中可能混有氯化氢气体和水蒸气，有关***的净化，我们留待后续课中讨论解决，下面我们按我们的设计方案来制取两瓶***。

［教师连接好制取***的装置，请学生上台收集两瓶***，引导学生注意观察***的颜色］

［过渡］我们刚刚制得的***有哪些性质呢？下面，我们就通过实验来认识***的化学性质。

［板书］二、***的化学性质

［演示实验4—4，Cl2使湿润的有色布条褪色］

［设问］干布条不褪色，湿布条褪色，说明了什么？

［结论］说明Cl2和水反应生成了具有漂白作用的新物质。

［板书］1.***与水的反应

［讲解］***可与水反应生成盐酸和次氯酸。

［板书］Cl2＋H2O=====HCl+HClO

［补充实验］把盐酸滴在干燥的有色布条上，不褪色。

［讲解］由上面的实验可知，干燥的***与盐酸都不具有漂白性，因此具有漂白作用的一定是次氯酸。

［设问］次氯酸有哪些重要的性质和用途呢？请大家阅读课本中的有关内容，找出答案。

［板书］次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。

光照

2HClO=====HCl+O2↑

有强氧化性，可用来漂白、杀菌、消毒。

［讲解并板书］HClO是具有强氧化性的弱酸，可用来杀菌消毒：HClO====H++ClO-

［设问］Cl2溶于水是否全部和水反应？怎样证明？

［补充实验］在上面收集有Cl2的集气瓶中注入少量水，振荡，与另一瓶***的颜色相比较，并把所得溶液颜色与纯水的颜色相比较(可在瓶后衬一张白纸，现象更明显)。

［讲解］注入水后，集气瓶中的黄绿色变浅，说明***溶于水。溶液为黄绿色，而Cl－、HClO及ClO－无色，所以说明氯水中含有大量的***分子。由此可知，***溶于水时，仅有少量的***与水发生了反应。

常温下，1体积的水约溶解2体积的***。

思考：氯水为何要现用现制，并保存在棕色的细口瓶中？

［过渡］刚才我们制***时，用于吸收尾气的是NaOH碱溶液，说明Cl2是可与碱反应的。

［板书］2.***与碱的反应

［补充实验］把少量NaOH溶液注入另一瓶盛有***的集气瓶中，黄绿色全部消失，所得溶液无色。

［讲解］Cl2可与NaOH溶液充分反应，生成可溶于水的NaCl和NaClO。

［板书］Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O

［引导学生从Cl2与H2O的反应来理解该反应］

［教师］请大家根据上式，写出Cl2与Ca(OH)2溶液的反应。

［板书］2Cl2＋2Ca(OH)2=====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

［讲解］上述反应就是工业上生产漂粉精的原理，是通过Cl2与石灰乳作用制成的。其中的有效成分是次氯酸钙。

思考：次氯酸具有漂白作用，为什么不用HClO直接漂白，而要转换成次氯酸盐？漂白色粉末漂白的原理是什么？

［引导学生看书，得出结论］

［板书］Ca(ClO)2＋CO2＋H2O====CaCO3↓＋2HClO

［设问］上述反应说明了H2CO3与HClO的酸性强弱顺序如何？Ca(ClO)2能与HCl反应吗？写出反应方程式，漂白色粉末应怎样保存才能不很快失效？

［板书］Ca（ClO）2＋2HCl=====CaCl2＋2HClO

［学生回答］

［小结］***的实验室制法，***与水和碱的反应。

［投影］课后思考题：

1.实验室制Cl2为何不用Ca(OH)2溶液来吸收尾气？

2.分析在氯水中都含有哪些粒子？

3.用湿润蓝色石蕊试纸检验Cl2时，为何试纸的颜色先变红，后变白？

［布置作业］

［板书设计］

关于化学教案 6

［引言］上节课我们学了***的实验室制法和***的性质，本节课我们来继续学习有关***的知识。

［板书］一、***的性质和用途

［教师］请大家根据上节课所观察到的和学到的知识，总结出***的物理性质。

［学生总结］

［板书］1.***的物理性质

(1)黄绿色，有刺激性气味的有毒气体

(2)易液化()

(3)密度比空气大

(4)能溶于水

［过渡］物质的性质与物质的结构有着极为密切的关系，请大家根据氯原子的结构来分析和预测***的化学性质。

［学生活动］

［板书］2.***的化学性质

［讲解］氯原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中极易得一个电子形成8电子稳定结构而显示－１价，从而表现出较强的氧化性，在一定条件下，能跟许多金属、非金属及化合物发生反应。

［设问］在初中时，我们曾学过***能和哪些物质反应？(可提醒学生在学习离子化合物和共价化合物的概念时所学到的例子)

［答］***可和金属钠反应生成氯化钠，也可和非金属H2反应生成氯化氢。

［过渡］下面，我们就来学习***与金属和非金属的反应。

［板书］(1)***与金属的反应：

［设问］从前面碱金属的知识我们知道，钠是一种很活泼的金属。对于性质不活泼的金属，***是否也能与其反应呢？

(展示铜丝、回忆其在金属活动性顺序表中的位置，演示实验4—1，铜在***中的燃烧)

［讲解］铜在***中燃烧生成的棕黄色的烟是CuCl2固体小颗粒。CuCl2溶于水可因为溶液浓度的大小而分别呈现出绿色和蓝色。

［板书］

［提问］写出Cl2和Fe反应的化学方程式，指出谁是氧化剂？

［学生活动］

［板书］

［讲解］铁比铜更易和***反应，由于***的氧化性较强，所以，当其和变价金属反应时，生成的总是高价氯化物。

［设问］①***虽能和铁反应，但我们贮存氯时，却用主要成分是铁的钢瓶，为什么？

(通常条件下，干燥的***不能与铁起反应)

②***能与镁、铝反应吗？如能，写出反应方程式，并预测其反应的剧烈程度与铜相比如何？

［过渡］初中我们学过***能和氢气反应生成氯化氢，它们反应时的现象如何呢？下面我们一试即知。

［板书］

(2)***与非金属的反应

［演示实验4—2，氢气在***中的燃烧］

［讲解］纯净的氢气在***中燃烧发出苍白色火焰，生成具有刺激性气味的氯化氢气体。它极易溶于水而形成盐酸，也叫氢氯酸。实验时我们在瓶口观察到的白雾就是氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴，此反应也是工业制盐酸的主要反应。

［板书］

［讲述］氢气和***不但能在点燃的条件下发生反应，在光照时，也能发生上述反应。

［演示实验4—3，氢气与***的混合爆炸］

［板书］

［讨论］通过刚才铜在***中燃烧和氢气在***中燃烧的实验，想一想，燃烧是否必须有氧气参加？为什么初中课本对燃烧的定义是：通常说的燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

［学生讨论］

［结论］燃烧不一定要有氧气参加，任何发光发热的化学反应都可以叫燃烧。

［讲解］***不但能与氢气反应，在一定条件下，还可与P、S、C等非金属直接化合。试写出下列反应的方程式。

［投影］P在Cl2(不足量)中燃烧生成PCl3

P在Cl2(足量)中燃烧生成PCl5

［教师］回忆上节课内容，***还有哪些性质？

［板书］(3)***与水的反应

(4)***与碱的反应

［总结］***是一种化学性质很活泼的非金属单质，在化学反应中表现出较强的氧化性。

［教师］请大家根据我们学过的***的性质，总结出***的用途。

［板书］3.***的用途

［学生回答］***是一种重要的化工原料，除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外，还用于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。

［过渡］***与金属及某些化合物反应时，往往生成氯化物。其中大多数能溶于水电离出氯离子，在初中我们曾学过检验盐酸的方法，对于可溶性氯化物中的氯离子，我们也可采取类似的方法检验。

［板书］二、氯离子的检验

［学生回忆盐酸的鉴别方法］

［演示实验4—6］

(在HCl、NaCl、KCl溶液中滴入AgNO3，均有白色沉淀生成，请学生写出上述反应的离子方程式)

［板书］Ag＋+Ｃｌ－=====AgCl↓

［设问］是不是滴加AgNO3有白色沉淀生成就一定能断定溶液中有氯离子呢？

［演示］Na2CO3溶液与AgNO3溶液的反应，学生写出离子方程式。

［板书］2Ag＋＋CO =====Ag2CO3↓

［设问］怎样防止检验Cl－时CO 的干扰呢？

［演示实验］将上述有白色沉淀的`试管中滴加稀HNO3，请学生写出发生反应的离子方程式。

［板书］Ag2CO3+2H+====2Ag+＋CO2↑＋H2O

［结论］检验溶液中的Cl－，可用HNO3酸化的AgNO3溶液来检验。

［投影］思考题：1.***与氯水是否为同一种物质？

2.新制氯水与久置氯水的成分是否一样？

3.用Cl2消毒的自来水养鱼时，须把自来水晒一段时间再注入鱼缸，为什么？

［小结］Cl2是一种黄绿色有毒的气体，化学性质活泼，显示出较强的氧化性，有着广泛的用途。检验溶液中的Cl－，我们可用酸化的AgNO3溶液做试剂。

［布置作业］

［板书设计］

一、***的性质和用途

1.***的物理性质

(1)黄绿色，有刺激性气味的有毒气体

(2)易液化( )

(3)密度比空气大

(4)能溶于水

2.***的化学性质

(1)***与金属的反应

(2)***与非金属的反应

(3)***与水的反应

(4)***与碱的反应

3.***的用途

二、氯离子的检验

Ag+＋Cl－====AgCl↓

2Ag+＋CO Ag2CO3↓

Ag2CO3＋2H+====2Ag＋+CO2↑＋H2O