《水和溶液初中科学知识点提纲》
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水和溶液初中科学知识点提纲1
溶液的形成
一溶液
1. 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2. 基本特征
① 均一性：指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
② 稳定性：外界条件不变温度、压强不改变，溶剂不蒸发时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。
3. 组成——溶液由溶质和溶剂两部分
① 溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂，常见的溶剂有水、酒精、汽油。水能溶解很多物质，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等;通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。
② 溶质：被溶解的物质叫做溶质，可以是固体、液体或气体。
③ 区分溶剂和溶质：固体或气体与液体混合时，固体或气体是溶质，液体是溶剂;液体和液体混合时，质量小的为溶质，质量大的为溶剂，如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。
④ 同一物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。例如：碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中;高锰酸钾几乎不溶于汽油，却可以溶解在水中。
⑤ 溶液中溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。
⑥ 水和酒精能以任意体积互溶。
4. 关系
① 溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
② 溶液、溶质、溶剂的体积关系：溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积原因：分子之间存在间隔
二溶解时的吸热或放热现象
1. 物质在溶解时，通常伴随着热量的变化，会使溶液的温度相应发生变化。
2. 有的物质溶解放热：氢氧化钠固体、浓硫酸、氧化钙等。
3. 有的物质溶解吸热：硝酸钾等。
4. 有的物质溶解没有明显的热现象：氯化钠等。
三悬浊液和乳浊液
1. 悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液，例如钡餐硫酸钡的悬浊液、粉刷墙壁用的涂料、黄河水等。
2. 乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液，例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液;植物油和水混合形成乳浊液。
3. 溶液、悬浊液与乳浊液的对比
① 溶液均一稳定;悬浊液不稳定，静置一段时间后，固体小颗粒会沉降下来;乳浊液不稳定，静置后会分层。
② 在溶液、悬浊液和乳浊液中，分散在液体中的粒子大小是不同的：溶液中溶质粒子直径小于;悬浊液和乳浊液中粒子直径大于。
4. 乳化作用
① 洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这种现象成为乳化，洗涤剂的这种作用称为乳化作用。
② 用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：汽油洗衣服，利用的是油污能够溶解在汽油中形成溶液，油污随着汽油挥发被带走;洗涤剂洗衣服，利用的是洗涤剂的乳化作用，它使油污分散成细小的液滴，可以随水流走。
水和溶液初中科学知识点提纲2
一、溶液的概念
1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2.溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积
溶质：被溶解的物质。可以是固体、液体或气体。一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。
溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常见的溶剂。汽油、酒精也可以作为溶剂。
二、溶液的基本特征
①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。
②稳定性：外界条件不变是溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。 ③是混合物。
【规律】溶液的判别
1 澄清透明不代表是无色的。
2 均一稳定的液体不一定是溶液，如水。
【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液;泥水，油水，蒸馏水不是溶液。
【技巧】溶质、溶剂的判定
① 通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。
② 当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。
③ 当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。
④ 当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。
⑤ 溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。
⑥ 溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。
【拓展】
影响物质溶解能力的因素：
1、 相似相容，溶质和溶剂的性质相似，溶解能力越强。如：氯化钠易
溶于水，难溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。
2、 大部分物质稳定越高，溶解能力越强。 对于气体，压强越大溶解能力越强。
水和溶液初中科学知识点提纲3
溶解度
一饱和溶液与不饱和溶液
1. 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
2. 判断溶液是否饱和的方法：在溶液中继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是该溶质的不饱和溶液;如果该物质的质量不变，那么溶液是该物质的饱和溶液。
3. 不饱和溶液与饱和溶液的转化以及结晶的方法
结晶：已溶解在溶剂中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程
① 特殊：氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低，所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，需要升高温度。
② 结晶的方法可以用于混合物的分离和提纯：例如，用蒸发溶剂结晶法除去氯化钠中少量的硝酸钾;用冷却热饱和溶液结晶法除去硝酸钾中少量的氯化钠。
③ 海水晒盐：利用蒸发溶剂结晶法使得食盐晶体从海水中析出，得到粗盐和含有大量化工原料的母液称为苦卤。
4. 浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系
① 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
② 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
二固体溶解度
1. 定义：在一定温度下，某固体物质在溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
2. 影响因素：内因溶质性质、溶剂性质;外因温度。
3. 溶解度的相对大小：
4. 溶解度随温度的变化
① 溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘制的物质的溶解度随温度变化的曲线。利用溶解度曲线，可以查出某物质在不同温度时的溶解度;可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小;可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小;等等。
② 多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾、氯化铵等;少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如氯化钠;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。
三气体溶解度
1. 定义：在压强为和一定温度时，气体溶解在体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度没有单位。
2. 影响因素：内因气体的性质、水的性质;外因温度、压强。
一般温度越高，气体的溶解度越小;压强越大，气体的溶解度越大。
水和溶液初中科学知识点提纲4
一
饱和溶液和不饱和溶液：
饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这
种溶质的饱和溶液。
1概念不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
2.判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
3.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
二
1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。
2溶液的基本特征：
1均一性：溶液中各部分性质相同。
2稳定性：若外界条件不变，溶液可以永久存在。
3透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。
注：
①溶液不一定无色，溶液可以有不同的颜色。溶液中有Fe2+呈浅绿色，有Cu2+呈
蓝色，有Fe3+呈黄色，有MnO4呈紫红色。
②均一稳定的液体不一定是溶液。例如水。
三
溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
1≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
溶质：被分散的物质。溶质可以是固体、液体或气体。如食盐水中的NaCl;
氨水中的NH3;碘酒中的I2
2溶剂：溶质分散其中的物质。溶剂通常为液体，常见的有水、油等。
如食盐水、氨水中的水;碘酒中的酒精
固体、气体溶于液体，液体为溶剂
3溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂，液体溶于液体
无水，量多的为溶剂
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溶液的浓度
表示溶液浓度的方法有很多，如体积分数、质量分数等，我们主要用溶质的质量分数。
一溶质的质量分数计算
二配制一定浓度的溶液
1. 用固体物质配制溶液
① 仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。
② 步骤：计算、称量固体、量取水、溶解。
2. 用浓溶液稀释
① 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
② 步骤：计算、量取、混匀。
③ 计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。
a 加水稀释：浓溶液质量浓溶液溶质的质量分数=浓溶液质量+加入水的质量稀释后溶液溶质的质量分数;
b 加入低浓度溶液稀释：浓溶液质量浓溶液溶质的质量分数+稀溶液质量稀溶液溶质的质量分数=浓溶液质量+稀溶液质量混合后溶液溶质的质量分数。
3. 注意：配置好溶液后将其装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数。
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